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Date
用金属のイオン化傾向
→・金属の単体が水溶液中で陽イオンになろうとする性質
・イオン化傾向の大きい金属ほど相手の物質に電子を与えてイオンに
・水溶液中での酸化されやすさを示している。
なりやすい
IG
934
□ イオン化剤 代表的な金属をイオン化傾向の大きいものから順に並べたもの
★暗記ポイント
(Li) 借(K)そうか(Ca)な(Na)
亜鉛
鉄
鉛
ま (Mg) あ (Al) あ (Zn)(Fe)に(Ni)す(Sh)な(Pb)
自金
鯛
水銀 銀
ひ(H2)ど(Cu)す(Hg)ぎ(Ag)る借(Pt)金(Au)
(白)

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2、酸化還元反応の利用
□ 電池のしくみ
電子
正極
負極
電流
↑
e
e
電極A 1111 電極B
酸化/電解液//還元
Date.
□ 鉛蓄電池
二次電池
(自動車のバッテリーなど)
負極活物質:鉛Pb 正極活物質 酸化金(IV) P602
電解液
希硫酸H2SO4
放電
Pb+ PbO2+2H2SO4
2PbSO4 +2H2O
充電
(逆向きに電流を流す)

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11111111(イオン化傾向 111111111
スズ鉛
自
Li K Ca Na Mg A Zx Fe Ni Sr Pb Ha Cu Hg Ag Pt Ay
イオン化列
常温
☆すみやかに
☆酸化される。表面に酸化物の被膜を生じる。
☆酸化されない
酸化される
空気中
Date
☆常温で反応
☆高温の水蒸気と反応
☆反応しない
水
☆や希硫酸と反応して水素を発生する
☆ 化合物として存在
☆硝酸や熱農林 ☆玉木には
溶ける
溶ける
酸
☆単
存在
天然
での
存在状態

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□ボルタ電池 (1800年、イタリアのボルタさん発明)
亜鉛板(-)と銅板(+)を希硫酸に滞した
欠点:放電するとすぐに0.4V程度まで低下(電池の分極)
(起電力ハル)
→zh++20(酸化)
[負極]
Zn
[正極]2H+ +2e
→
H2
(還元)
Z0
Zn
Cul
①
H2SO499
□ ダニエル電池
(1836年イギリスのダニエルさん↑改良)
L
亜鉛板を入れた硫酸亜鉛 ZnSO4水溶液と
Zn
銅板を入れた 硫酸(Ⅱ) CuSO,水溶液を素焼き板で仕切る。
1改良点 ・分極が起こりにくい・気体が発生しない
[負極] Zn
24
→Zm²+ +2e (酸化)
G
Cu
[正極] Cu2+ +2e-
24
→Cu
31
Cul
Zu
→
904 904
(還元)