ページ1:

原子量
6.02 x 10"
分子量g
1 mol
個
[1]]]
式
6.0 x 1021
"
22.4L
※係数の比は mol個・L
比にはなるが、②の比にはなら
ない!!!
原子・分子量・計量にgをつけた分だけ物質をはかりとった時にその中に含まれる物質の個数
154) 6.02 x 1099
6 x 1011
mogを単位として表した物質の量
アボガドロ数
質量
アボガドロ定戦(
molあたりの粒子の数のこと
モル質量(1)
物質1moℓあたりの質量のこと。その物質の原子・分子量・計量にgをつけた値になる。
すべての気候は同温・同圧のとき、同体積中に同数の分子を含む。具体的には,1気圧(税9
存在するとその体積は21.9Lになる。
もとでは気圧が
溶けている物質
溶
溶かしている液体
溶質が溶媒に溶けてできた液体
[m]
モル[ノコ
[L]
化学変化
元の物質が全く異なる別の物質に変化すること
反応物
反応する元の物質
生成物
反応によってできた質
化学反応
化学変化 化学式を用いて表した式
◎化学反応式の書き方
O2使う
例) エタン(CH6)が完全燃焼する反応
①反応物を辺に生成物を 辺に書き『→』でつなぐ
反応
CzHo+z
→CO2+H2O
②左右で原子の種類と数が合うよう係数をつける。
IC2H6/2/2022Coz+3HzO
2CzH6+702→40z+6HzO
2分数を整数にする
KOKUYO LOOSE LEAF 36T 8mm ruledx36

ページ2:

e
原子量を H.1 C10:16 として計算せよ。
二酸化炭事が66g あっ た。 何molか。
Coz=12+16×2
=44g
Imod: 44g=xmog:
669
44x=66
20=1.5
② CH4 分子が1.2×1024個あった何molか。
1mol 6.0×102個=xmog:1.2×1024個
2
6.0×1023x=1.2×1024
x こ 2
1.5molt
2moℓ
+
③×タン(CH4)が5.6Lあった。何molか。
1mol:22.40=xmoe: 5.6D
= 5.6
22.4x
x=0.25
0.25 moe
水酸化ナトリウム18gを水に溶かして300mLの溶液にした。この水溶液の
か。ただし、NaOH=40とする。
濃度は何
300mL 0.3L
Imoℓ: 40g=xmoe: 18g
40x=18
x=0.45
0.45(mog)
1.5
0.3(L)
1.5m04/
を使用
比を使用
を使用
⑤ 0.50mol/Lの塩化ナトリウム NaCl水溶液がある。この水溶液 200mL中には
塩化ナトリウム何g含まれているか。ただし、Nace=58.5とする。
200mL 0.2L
0.5×0.20.1 mol
Imag: s8.5g=0.1mee: x⑨
x=5.85
5.85g
+
32

ページ3:

2
Fant
酸素ボンベから、標準状態で5.6Lの酸素O2を取り出した。
(原子量はO16)
(1) 取り出した酸素の物質量は何molか。
(2)取り出した酸素の質量は何gか。
(1)1mol =
22.4=xmoli
5.60
22.4x: S. 6
(2) Oz=16×2
=32g
x = 0.25
☆11.7L1/12
5.644
L
2.8L F
0.25mol
よくでるから覚える!!!
1moe: 32g = 0.25mol g
(1)で出した mol を使う!!!
x=8
88」
例題3.
ある気体の密度を測定したら,標準状態で1.25g/Lであった。この気
体の分量を求めよ。
41.259/L
1.259
IL
10:
1.25g=22.40:xg
x = 1.25 x 22.4
= 28
28
分子量には単位はいらない。
例4 濃度について次の問いに答えよ。 (NaOHの式量は40)
溶液
200mL
0.2L
(1)x=
(2)6.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液50mL中に含まれる水酸化ナト
リウムの質量は何gか。
溶液の
(1) 水酸化ナトリウム2.0gを水に溶かして200mLの溶液にした。この溶質
水溶液の濃度は何mol/Lか。
2.0g
0.05mol
L 40 moe 2: X mol
x=0.05mo
10.05
0.2
= 0.25
0.25ml/L
meg
KOKUYO LOOSE LEAF-836BT 6mm ruled xx36 lines

ページ4:

(2)6.0×0.05 0.3 moℓ
1mol :
: 40g=0.3mol:xg
x"
4.0×0.3
50mL 0.05L
: 12
128+
8.0%の水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.1g/cm²である。この溶液
例題 5
のモル濃度を求めよ。 (NaOHの式量は40)
[1
溶液があ
1.1g/cm²よ
とする。
り
1mL 1.1g
8/cm³
9/mL
4L (1000mL)は問題文に書かれ
ていないから自分でやりやすい数
を設定する!!
=
1000mL:xg
x = 1.1 x 1000
x = 1100 (g)
溶液の
密度はgmLの損讐に使う。
さ らに8% より
8
1100x
88 (g)
溶質のg
100
1mol 40g = Xmog
40x=88
x = 2.2
888
<イメージ>
溶質 (8)
溶質
'x (00
溶液()
mod
xmg/L溶液のし
:
2.2
IL
= 2.2 m³/
2.2 mol/L
6 次の化学変化を化学反応式で表せ。
(1) 窒素と水素が反応するとアンモニアが生成する。
(2) アセチレン C2H2 が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水を生成する。
(3)アルミニウムを塩酸に入れると, 塩化アルミニウム AICI」と水素が生成する
かさん すいすい
(4) 過酸化水素水 (H2O2の水溶液)にとして酸化ウガン(IV) MaQ」を加
えると、酸素と水が生成する。 XHO
なくても良い
(5) 石灰水 (Ca (OH)2 の水溶液) に二酸化炭素を通じると, 炭酸カルシウムの白
色沈殿と水が生成する
ありNz+Hz→NH3
N2+3Hz→2NH3.

ページ5:

(x) C2Hz+OzCoz+HzQ
2CzHz+502→4CO2+2HzO
(3) Al+HCl → Alcls+Hz
2Al+6HCl →2ℓcls3Hz
(4)H2O2→HzO+Oz
2H2O2HzO+Oz
(5) Ca(OH)2+COz→CaCO3+HzO
例題 7
プロバン C3Hgの完全燃焼について, 次の問いに答えよ。 (原子量はH
1.0,C=12,=16)
1
(1) プロパン 4.4gが完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素の体積は, 標準
状態で何Lか。
(2) プロパン 4.4gが完全燃焼すると,生成する水の質量は何gか。
(3)標準状態で, プロパン 3.0Lを完全燃焼するのに必要な酸素は何Lか。
(1) C3H8+Oz→CO2 + H2O
C3H8+502→3COz+4HzO
C3H8
=12×3+1x8
44g
44g: 1mol = 4.4g: xmol
x=0.1 (mog)
C3H8:COz=1:3
なの
は
CsHa 0.1mol反応させると生成する Coz
0.1×3=0.3 (mol)である。
1mol:22.40=0.3mol:y1
6.72
gを使って出す
→molに直す
係数の比≠質量の比
係数の比より
①C3H8+50z→3Coz+4HzO
6.72 L
+

ページ6:

2) C3H8:Hzo=1:4
なので CyH8 0.1mol反応させる と生成する HzO
は 0.1×4:0.4 (mol) である
H₂O
1×2+16
- 18
1mol:
189
=0.4 moe: x@
x=7.2
DC3H8:02:1:5なので
C3H83L反応するのに必要なO2は
3×5=15
7.28
L→ L
係数の比がそのまま使える。
ISL