ページ3:

物理基礎/化学基礎/生物基礎 / 地学基礎
出題範囲 化学基礎
問2 次の文章中の空欄 ア
~
ウ に当てはまる用語の組合せとして最も
適当なものを,後の①~⑧のうちから一つ選べ。 102
都市ガスは, メタンが主成分であるが, ほかにエタンなどの可燃性ガスも含
ア である。 都市ガスの成分であるメタンやエタンは
んでいるので
イ であり, メタンやエタンの成分元素である炭素にはダイヤモンドや黒
鉛(グラファイト)など互いに ウ の関係にある物質がいくつか知られてい
る。
ア
イ
ウ
① ②
①
純物質
単体
同素体
純物質
単体
同位体
③
純物質
化合物
同素体
④
純物質
化合物
同位体
⑤
混合物
単体
同素体
(6)
混合物
単体
同位体
⑦
混合物
化合物
同素体
混合物
化合物
同位体
<-21->
(2205-21)

ページ4:

物理基礎/化学基礎/生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
問3 反応式 ①〜④において、下線を付した物質が還元剤としてはたらいている反
応はどれか。最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 103
① 2Mg + CO2
2MgO + C
(2) 2KBr + Clz
-
Br2 + 2KCI
(3
CuO + H2
Cu + H2O
④ H2Oz+SOz
H2SO4
問4 物質の三態と分子の熱運動に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最
も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 104
① 気体を冷却すると, 液体を経ないで直接固体に変化する物質がある。
②温度が変化しても、 液体状態にある分子の熱運動の激しさは変化しない。
③ 気体の状態では, 分子が自由に飛びまわっている。
分子の熱運動によって物質の拡散が起こる。
-22
(2205-22)

ページ5:

物理基礎/化学基礎/生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
問5 次のⅠ~Ⅲは金属に関する記述である。 それぞれの記述に当てはまる金属を
正しく選んでいる組合せとして最も適当なものを,後の①~⑧のうちから一つ
選べ。 105
I この金属の単体は, 酸化物を溶融塩電解(融解塩電解) することにより得ら
れる。
Ⅱ ベーキングパウダーに用いられているこの金属の化合物は, 加熱により気
体を発生する。
III この金属の酸化物は, 一次電池の正極活物質に用いられている。
I
II
III
①
AI
Mg
Pb
Al
Mg
Mn
AI
Na
Pb
④
Al
Na
Mn
Cu
Mg
Pb
6
Cu
Mg
Mn
⑦
Cu
Na
Pb
Cu
Na
Mn
-23-
(2205-23)

ページ6:

物理基礎/ 化学基礎/生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
問6 図1に示すように、 亜鉛板を浸した硫酸亜鉛水溶液と, 銅板を浸した硫酸銅
(Ⅱ) 水溶液を, 素焼き板で仕切って, 亜鉛板と銅板を導線でつないだ電池をダ
ニエル電池という。 ダニエル電池に関する記述として誤りを含むものはどれ
か。 最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 106
亜鉛板
素焼き板
銅板
硫酸亜鉛
水溶液
硫酸銅(Ⅱ)
水溶液
図 1 ダニエル電池の模式図
① 放電したとき, 亜鉛板から銅板の向きに導線を伝わって電流が流れる。
② 放電したとき, 銅板上に銅が析出する。
(3
放電したとき, 亜鉛イオン Zn²+ や硫酸イオンSOは素焼き板を通過し
ている。
放電したとき, 亜鉛板では酸化反応が起こる。
<-24->
(2205-24)

ページ7:

物理基礎 化学基礎 生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
問7 中和滴定では, 中和点を知るために指示薬が用いられる。 1価の酸の水溶液
に1価の塩基の水溶液を滴下して行う中和滴定に関する記述として誤りを含む
ものはどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,
メチルオレンジの変色域はおおよそ pH3.1 から 4.4 の範囲であり、 フェノー
ルフタレインの変色域はおおよそ pH8.0から9.8 の範囲であるとする。
107
強酸の水溶液を強塩基の水溶液で中和滴定するとき、指示薬としてフェ
ノールフタレインを用いることができる。
②② 弱酸の水溶液を強塩基の水溶液で中和滴定するとき, 指示薬としてメチル
オレンジを用いることができる。
③ 強酸の水溶液を弱塩基の水溶液で中和滴定するとき, 指示薬としてメチル
オレンジを用いることができる。
弱酸の水溶液と弱塩基の水溶液を用いた中和滴定では,指示薬としてメチ
ルオレンジ, フェノールフタレインのどちらも用いることができない。
-25->
(2205-25)

ページ8:

物理基礎/化学基礎 生物基礎/ 地学基礎
出題範囲 化学基礎
問8 ある濃硫酸50mLには0.90 mol 硫酸H2SO4 が含まれている。 この濃硫酸
を安全に希釈して 0.90mol/LのH2SO 水溶液1000mLを調製したい。 希釈の
手順として正しいものはどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一
つ選べ。 108
① 1000mLの純水に50mLの濃硫酸を少量ずつ加える。
② 500mLの純水に50mLの濃硫酸を少量ずつ加えたのち, 純水で希釈し
1000mLの水溶液とする。
50mLの濃硫酸に1000mLの純水を少量ずつ加える。
④ 50mLの濃硫酸に純水を少量ずつ加えて1000mLの水溶液とする。
-26-
(2205-26)

ページ9:

物理基礎/ 化学基礎/生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
問9 鉄の製錬に関する次の問い (ab) に答えよ。
a 鉄の製錬には、 鉄鉱石, コークス. 石灰石が用いられる。 高炉中では.
コークスの主成分である炭素C と 石灰石 CaCO3 の熱分解によって発生し
た二酸化炭素 CO2が, 式(1) に従って反応し一酸化炭素CO が生成する。 生
成したCO が, 式(2)に従って鉄鉱石中の酸化鉄(III) Fe2O3 を還元して鉄 Fe
が得られる反応を考える。
C + CO2 → 2CO
Fe2O3 + 3Co
-
2 Fe + 3 CO2
(1)
(2)
80kgのFe2O3(式量 160) すべてをFe とするときに必要なCO を, 式(1)
の反応により得るとすると, 少なくとも何kgのコークスが必要か。 最も適
当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。ただし、 コークスはC (原子
量 12)のみからなるとし, 式(1)と(2) 以外の反応は起こらないものとする。
109kg
9.0
18
21
42
-28->
(2205-28)

ページ10:

せつ
物理基礎/ 化学基礎/ 生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
b 高炉で製造された鉄は銑鉄とよばれ, 4%程度の炭素Cが含まれてお
り硬いがもろい。 融解した銑鉄を転炉に移し, 酸素 O2 を吹き込むことに
よって, 式(3)に従ってCがCO に変換されて除かれる。 このようにCの含
こう
有量を減らした鋼が製造される。 このとき, 鉄はほとんど酸化されない。
2C +O2 → 2CO
(3)
この反応で生成したCOの一部は, 式(4)に従ってさらに O2 と反応し CO2
に変換される。
2CO+O2 → 2CO2
(4)
式(3)に従って物質量α (mol) のCO2 と反応し COが生じた。 生成した
CO の一部は式(4)に従って物質量(mol) の CO2 に変換された。 このとき,
式(3)に従って生じたCOの一部は未反応のまま残っていた。 式(4)に従って
未反応の CO すべてを CO2 に変換するために必要なO2 の物質量は何mol
か。物質量を表す式として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選
べ。 ただし式(3) と (4) 以外の反応は起こらないものとする。 110 [mol
a-b
b-a
b-a
a+b
2
2
a-b
2
-29-
(2205-29)

ページ11:

物理基礎/化学基礎 / 生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
第2問 私たちの身のまわりには, 化学物質の性質と反応を利用したさまざまな製
品がある。 次の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 20)
問1 身のまわりの製品の取扱いに関する次の記述ア~ウのうち, 下線を付した箇
所の正誤の組合せとして最も適当なものを、後の①~⑧のうちから一つ選べ。
111
記述ア 使い捨てのカイロは, 鉄粉と窒素が反応することにより発熱する。 低
温やけどのおそれがあるため, 肌に直接貼り付けて使用してはいけない。
記述イ 塩酸を含む酸性の洗浄剤をアルミニウム製の密閉容器に保存してはい
けない。 これは, アルミニウムと酸性の水溶液が反応することにより水素が
発生し、 容器が破損するおそれがあるためである。
記述ウ 保冷剤に使用されているドライアイスをペットボトルなどの密閉容器
内に保存してはいけない。 これは, ドライアイスが気体になり, 容器が破裂
するおそれがあるためである。
正誤正誤正誤正誤
記述ア
記述イ
記述ウ
①
正
正
②
正
正
③
誤誤
正
正誤誤
正正誤誤誤誤
④
⑧999
-30-
(2205-30)

ページ12:

物理基礎/化学基礎/生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
問2 塩素 Cl2 を水に溶かした水溶液 (塩素水) は, 漂白作用や殺菌作用を示すこと
が知られている。 塩素水の漂白 殺菌作用は, Cl2 に加えて, Cl2 から生じた
次亜塩素酸 HCIO や次亜塩素酸イオン CIOの酸化力によるものである。 次
の問い(ab) に答えよ。
a
濃度 5.00 10-3 mol/Lの塩素水 5.00L を調製したい。 この塩素水をつく
るために水に溶解させる気体のCl2 は, 0℃, 1.013 × 10 Pa において何L
か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 塩素はす
べて Cl2 として溶解しているものと考える。 112 L
① 2.24×10-2
③ 1.12 × 10-
2.50 × 10-2
45.60 x 10-1
b 塩素水では, 式(1)に示すように Cl2 から HCIO が生じるとともに, 式(2)に
示すように HCIO から CIO が生じる。
Cl2 + H2O HCIO + HCI
HCIO H+ + CIO ¯
(1)
(2)
室温において, 塩素水に塩酸や水酸化ナトリウム水溶液を加えてpHの値
を変化させた水溶液中では, Cl2, HCIO, CIOの物質量の総和に対するそ
れぞれの物質量の割合 (存在割合) は、 図1に示すア~ウのいずれかになる。
この水溶液は次の記述Ⅰ・Ⅱの特徴をもつ。 ア~ウに対応する分子やイオン
の組合せとして最も適当なものを、 後の①~⑥のうちから一つ選べ。
113
-32-
(2205-32)

ページ13:

存在割合(%)
物理基礎/化学基礎/生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
記述Ⅰ pH <2の水溶液中で存在割合がほぼ100%である物質の気体は黄
緑色で, 刺激臭をもつため、取扱いには注意が必要である。
記述Ⅱ pH > 10の水溶液中では、ほぼ CIO のみが存在する。
100
80
80
60
60
40
20
20
ア
□ イ
ウ
0
0
4
8
10
12
14
pH
図 1
さまざまなpHにおけるClz, HCIO および CIO の存在割合
ア
イ
ウ
①②③④⑤⑥
Clz
HCIO
CIO-
Cl2
CIO-
HCIO
3
HCIO
Cl2
CIO-
HCIO
CIO-
Cl2
CIO-
Clz
HCIO
CIO-
HCIO
Cl2
-33-
(2205-33)

ページ14:

物理基礎/ 化学基礎/生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
問3 炭酸ナトリウムNa2CO3 (式量106) と炭酸水素ナトリウム NaHCO3
(式量 84) は, 掃除用の洗浄剤に用いられている。 Na2CO3 と NaHCO3 を含む
混合物Aがある。 この混合物A に含まれる Na2CO3 と NaHCO3の物質量の比
を求めるために, 次の実験Ⅰ・Ⅱを行った。
実験 Ⅰ ある質量の混合物Aを溶かした水溶液に塩酸を十分に加えると, 式
(3) と (4) の反応が進行し, Na2CO3 と NaHCO3 はすべて消費された。 このと
き生成した二酸化炭素 CO2 の体積は, 0℃, 1.013 × 106 Pa において 1.12L
であった。
Na2CO3 + 2HCI → 2 NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2
(3)
(4)
実験Ⅱ 実験ⅠでCO2が発生した後の水溶液から水H2O および塩化水素 HCI
を完全に取り除くと, 4.68gの塩化ナトリウム NaCI (式量 58.5) が得られ
た。
混合物 A に含まれる Na2CO3 NaHCO3 の物質量の比として最も適当なも
のを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 114
① 1:4 ② 1:2 ③ 2:3 ④ 3:2 ⑤ 4:1
-34-
(2205-34)

ページ15:

物理基礎/化学基礎/生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
問4 植物由来の油を水酸化ナトリウム NaOH水溶液と反応させると, セッケン
とよばれる塩が得られる。 その一種であるラウリン酸ナトリウム
C11 H23COONa は, 油汚れの洗浄に用いられている。 次の問い (ab) に答え
よ。
a セッケンであるラウリン酸ナトリウムの水溶液は塩基性を示す。 次の塩の
うち,水溶液が塩基性を示すものはどれか。 最も適当なものを次の①~④
のうちから一つ選べ。 115
b
① 塩化カルシウムCaCl
② シュウ酸ナトリウム (COONa)2
③3 硫酸アンモニウム(NH4)2SO4
④ 硝酸カリウム KNO3
ラウリン酸ナトリウムは, 式(5)に示すように水溶液中で電離し、ラウリン
酸イオン C11 H23 COO- とナトリウムイオン Na+ が生じる。
C11H23COONa
C11 H23COO + Na+
(5)
あわ
図2に示すように、 ラウリン酸イオンは, 水になじみやすい親水基と水に
なじみにくい疎水基 (あるいは親油基ともいい、 油になじみやすい) を併せも
つため、 衣類や皮膚, 食器などに付着した油を疎水基で取り囲み、 親水基を
外側にして油を水中に分散させる。
ラウリン酸イオン
CH3-CH2-CH2・・・ -CH2C
疎水基
(水になじみ
にくい)
親水基
(水になじみ
やすい)
・布
図2 ラウリン酸イオンと洗浄作用の模式図 (この図では, Na+ を省略している。)
-36-
(2205-36)

ページ16:

物理基礎/化学基礎/生物基礎/地学基礎
出題範囲 化学基礎
ラウリン酸イオンは油を取り囲み、 図3に示すように油は球状の微粒子と
なり取り除かれる。 油 3.0 × 10-18gをラウリン酸イオン 5.0×103個で取り
囲むと考えるとき, 22.2gのラウリン酸ナトリウム (式量 222)が溶けた水溶
液は,最大で何gの油を取り除くことができるか。 最も適当な数値を、 後
の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, アボガドロ定数を6.0×1023 /mol
とする。 なお, ラウリン酸ナトリウムはすべて電離しているものとする。
116 g
油
ラウリン酸イオン
図3 ラウリン酸イオンに取り囲まれた油の模式図 (断面図)
① 3.6
7.2
③ 18
④④ 36
⑤ 72
-37->
(2205-37)
37/7

ページ17:

Zn
第1問(その1)
間)
64
30
→Znetのとき
26化学基礎 (追試 )
減るよって
101
の
24
Zn
Zm²
+ze-
30-2=28
問
混合物…メタンやエタンなど
① 化合物…CH4CzHb(化学式で書ける)
ウ同素体…ダイヤモンドと罵鉛
よって7
102
問還元剤…自身は酸化
(Scopは同素体)
④ H2O2 +SOz
→H2SO4
504
[103]
+4
☑
他は還元している
94 ②温度が高くなると液体状態分子の
104 熱運動は激しくなる
1

ページ18:

☆
第1問(その2)
問5 I溶融塩電解より Al Cu
Ⅱ、ベーキングパウダーNaHCO3より Mg Na
ここまでで④か
Ⅲ、酸化物が次電池の正極活物質に用いられる
MnOz.
P602 よってMr.P
乾電池(1次) 鉛蓄電池(2次)
より.4 105
1
36 ダニエル電池(誤り)
①Zn Cureが流れるよって①-106
57 1価どうしの中和滴定(誤り)
②ガメ…WAとSBの場合MOはダメ
PP しか使えない
よって②.107
2

ページ19:

第1問(その3) 三硫酸 希硫酸の調整
(178)
③④はまず消去~濃に水は入れない
溶解熱により危険のため
①ILは作るが、そのままは入れない
②して作り、うずめて水を追加しにする。
50mL中に入っている溶質0.90mlは変わらないので
これでOK。よって② 108
**
C+ CO2
(1)
問9
-
→2CO
a.
Fe203
+
3CO→2Fc+3CO2
(1)43
3C+3CO2→6c0
(
(2)
2Fe03 +6C04Fe+6e0z
(2)x22Fe03
C:Fez03=3:2
長:80より=3:2 最×2=x3
12
80kg
160=
x=3x3=9kg
3
23
21
①←109

ページ20:

C:CO=1:1より
2C+02→2co -(3)
第1問(その4)
19b.
analあった
(a-b)mul
bmol
→(a
1
·(4)
2CO+O2→2COZ
a-b
-
赤応のcoは(a-b) mol
mol
CO:02=2:1より反応したO2は
COの半分だから
a-pmol~③←110
2
4

ページ21:

A
第2問 (その1)
カイロ
問1
そばイの
記述ア×微粉と窒素
2010 - 2Al +bree →2AlCl3 +3 H₂T
~2AD+6HC→2Alcs+アトッ
sting
ドライアイス
cd→気になると体積増加する
のでPET中に密閉してはダメ
よって×○○より⑦←皿
U₁ + 420 = Helo + Hue -(1)
a5.00x10mol/→5Lに、×5倍すると、
5×5×102=0.25mol必要なしてはにはより
0.25mol ×22.44ml=0.56L~④←112
b. HCO Httwo-
記述Iより●がcz(ア
(
(2)
記述立よりがceoとわかる(pH710で)
cloのみより
ここまでで(イ)はわからずとも①と決まる
①13
5

ページ22:

第2問(その2)
問3 Na2CO3とNaHCO3の混合物
(106)
(84)
Naz CO 3 + 2HC → Nall + H2O+ CU₂-(3)
x mol
22
NaHCO3 trice Nace + H2O + CO₂-147
y
②21 C0211.12L
27.44001
->
z
= 0.05 mol 942 4
x
y
②2 Nace 4.68
=0.08mol残り
CO₂ :
58.59/121
x+y=0.05-①
Nace: 2X+Y = 0.08_0
2-0 x = 0.03
i
1
y = 0.02
3.
2
in X: y = 0.03: Roz = 3:2
6
-
114
(4

ページ23:

第2問(その3)
問4 C1 H23 Coo Na ラウリン酸ナトリウム
A
a塩帯性は②(CooNa) Naoto
↑
がある。
よって② ←15
WA COOH
Naolt SBE
SB由来
西
Cll H 23 Cuo Na →C 11 H 23 Cuŏt Not - (5)
Coot
[9]
←親水基
E
るすれ甚
油(g):ラウリン酸イオン(mo))
g
300×10×50×10個
X
:
(g)
6.0
X/023/19/mol
0.1
22.2g
22291201
喜x1080 x=3×10-18x01
100×10=10-19
x=1/2x3×1030-19
683x10
=
=
36g~ ④ 4116
7

ページ24:

物理基礎/化学基礎/生物基礎/地学基礎 (100点満点)
出題範囲 : 化学基礎 (50点満点)
K
番号設問 解答番号 正解 配点番号 設問解答番号 正解配点
(配点)
(配点)
1
101
2
102
7
33
|1|7
1
111
112
2
第2問
3
103
4
104
第1問
5
105
424
6
106
1
(30)
7
107
8
108
109
9
110
2213
3333333
113
3
(20)
114
115
54142
33343
4
116
4
4
3

ページ25:

フルクトースはケトースであるが、フェーリングと混合加熱するとすぐに
反応して褐色沈殿を生じる。 また、以下の実験結果1.2が知られている。
実験結果 フルクトースがフェーリング液と反応して赤褐色沈殿を生じる速さ
では、アルドースであるグルコースとほぼ変わらない。
化合物
2 以下の化合物C, D. Eそれぞれをフェーリング液と反応させる
とんど生じない。
と、 C. Dからは赤褐色沈殿が生じるが、Eからは赤褐色沈殿はほ
CH₂
素原子数の
基が結合した分子
グルコースなどの
同じCHO の分子式
ノシトールは、シクロヘキサ
が付いた分子であり、単ではな
ケトン構造(カル
もつアルドースと、
れいずれも塩基性水溶液中で加熱すると
を
に不安定で酸化されや
スが生成する
thank you for visiting!
H-
YUOH
CHIOH
に関して。
の中で像の
7.
「性体の総数を数え
また、一
では区別しないもの。
-33-
ケ 中間体 A. Bは化学的に不安定で酸化されやすいという事実及び実験
1と2から フェーリングと反応して赤褐色沈殿を生じるために重要
と考えられる単糖の化学構部分構造のみでよい)を記せ。また実験結果
2で化合物CDからは赤色沈殿が生じるが、 化合物Eからは赤色
沈殿がほとんど生じない理由を50字程度で説明せよ。 なお、C.H120分 の
分子式で表される単は、水溶液中で分子と分子の平衡合物
として存在していることが知られているが、 本間ではどの車も直訳分
子として存在する比率は同じであるとする。
HO
マンノース(アルドー
加熱による別の単糖の生成
すると、上記の中間体Aを
不安定で酸化されやすいが
などが徐々に生成する
コ下線部に関して、プシコースの構造式を、 以下の1-5に示した
影にならって記せ。ただし、プシコースのカルボニル基の炭素原子の位
番号はフルクトースと同じである。
グルコース
体A]
マンノー
体B]
H
プシュー
他の
条件下での加熱による
(6)
H
uco
H
HC-OH
H-
-OH
@c_CHIOH
HOC-H
HO---
-H
H
OH
H
HO
OH
H OH
図中①~⑥は、グルコース中の素原子の位置番号を表している。
(i) 3次元構造が認識できるように、手前にある結合を太線で表した構造式
手前側に向かう結合をで表した構造式
H-C-OH
H-OH
H-C-OH
HI-OH
SCHz
OH
HH
OH
32-
直鎖状分子として、
(8)の構造式に
した図投影図
1-5
グルコースの構造を表す方法
またね〜