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2編物質の変化
1章物質量と化学反応式
No.
Date
20
P900
10
11
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15
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20
F
質量数12の炭素原子12C1個の質量を1とする
"H
1
<原子の質量数>
23 Na 23
35
12C12
C 35
3
・原子の相対質量に12×
原子1個の質量
160 16
238
U 238
※単位はない
5
I2C原子1個の質量
16
<1>原子量
原子の相対質量
(VX
12C 1個の質量を1として求められた塩素=35.0×
各原子1個の質量の相対値。
75.8
242
100
+37.0×100
26.53+8,954
=35.484≒35,5
P102 原子量
元素を構成する各同位体の相対質量に
存在比をかけて求めた平均値。
<2>存在比
例)
13
14
98,93
炭素の原子量=12×100
=12.01
1,07
+13,00×100
63.5=
62.9.
63.5=62.9×100+64.9×
100
6490 64.9x
100-x
x+
1100
100
10014
19
20
P103 分子量・分子に含まれるすべての元素の原子量の総和
例)
18
21-
22
6350=62.9x+6490-649x
2x=140
16
x=70.0%
17
H2O=Hの原子量×2+0の原子量×1 <問3>分子量
1.0×2+16×1
18
CH4=12×1+1.0×4
=
16
式量 ・・・組成式やイオン式に含まれるすべての元素の総和
=
18
19
(1) CO2=12×1+16×2
20
44,
21
22
=
1.0×2+32+16×4
23
※イオンの式量では、電子の質量は原子の質量に比べ
非常に小さいので無視する
(2)H2SO4
=
980
(3) CH3COOH
=12+1×3+12+16×2+1
60
25
-26
27
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10
P104
アボガドロ数・PC12.0g中に含まれる原子の数
12.0g
1,993×10
(原子の質量)
≒6.02×1023
-23
g
<4>式量
(1) Ca(OH)2
=40+16×2+1×2=74
(2) CuSO4
=
63.5+32+16×4=1595
(3) NO3
他の原子や分子でも、原子量や分子量に単位
14+16×3=62
をつけた質量中には、すべてアボガドロ数(6.02×1023) 個
の原子や分子が含まれる。
<問5>mol
9
(1)A1=27
10:
11
5.4g 0.2yol
物質量…粒子の個数に着目して表した物質の量
0.2001
0.20md
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15
単位:mol (モル)
1molの物質には、アボガドロ数個の粒子が含まれる。
N粒子数〔個]
16:
新
NAX
アボガドロ定数
[mol]
17
18
(6.02x103/mol]
(6.02×1023)
アボガドロ定数…1molあたりの粒子の数
27g/mol
(2)0.2mol×6.0×1023
=1.2×1023個
<向6>
NaOH=23+1.0+16
= 40
12.0g
40g/mol
(NA)
6.02×1023/mol
19
パール
20
20
モル質量
すい
21
1molあたりの質量[g/mol]
22
W
n
23
物質量[mol]=
物質の質量[g]
=
モル質量[g/mol]
24
W質量[g]
(M)
25
Mn
物質量[mol]
26-
モル質量
[g/mol]
27
10,050mol
19
0.050×2コ×6.0×1023
0.6×10323
=6.0×1022個
5
6
7
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P1051
例題1
5
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コップに90gの水が入っている。(H=1.0,0=(6)
(1) 水90gの物質量は何molか?
水H20=1.0×2+16=18(分子量)
水H2Oのモル質量
-
18g/mol
物質量[mol]=
質量
90g
=5.0mol
モル質量
18g/mol
(2)水90g中には何個の水分子が含まれるか?
アボガドロ定数=6.0×1023/mol
10
11
12
12
分子の数=物質量[mol]×アボガドロ定数[/bundl
13
13
5.0mol×6.0×1023/mol
14
14
30×1023
=
3.0×1024個
15
16
(3)水分子1個の質量は何gか、
15
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18
18
19
水1mol (6.0×1023個の水分子)の質量は18g
19
20
水分子1個の質量は、
18g
6.0×1023
=3.0×10-2g
-23
20
21
22
23
24
25
27
9
10
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T4
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22
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18
P107
アボガドロの法則(1811年)
T
すべての気体は、同温・同圧のとき、
同体積中に同数の分子を含んでいる」
3
標準状態:0℃、1,013×105pa
5
6
モル体積 物質1molあたりの体積[L/mol]
7
<7> CO2=12+16×2
(1)x2
22.4
=44
3.0×100
6.0.103
11.2
x=3.0×22.4
60.
20
=112 110
8
→0°,1013×105paの標状態でほぼ22.4L/mol
△暗記!!
(2)
9
気体の物質量[mol] 標準状態の気体の体積 [L]
18
2
==
10
444g/mol
22.4
5.6
22.4L/mol
122.4.
11
V ・体積(L)
20
24
n224
12
物質量
\L/mol
x=
224×4
13
(mol]
質量[g]
粒子の数
スニ
5.6L
モル質量[g/mol]
6.02x102/1001
14
(3) 0.1
02
15
例題2
2.2g
x
==
16
標準状態で5.6LのO2(原子量0=16)
44g/mol
6.0×102/1001
2
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20
21
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24
25
26
(1)取り出した酸素の物質量
5.6L
22.4L/mol
0.25mol
3
0.1
x =
×60×1023
2
(2)取り出した酸素の質量
g
=3.0×1032個
02=16×2=32 <18>分子量=物質量=n
mol
1,46
1.0g
モル質量[g/mol]
22.4
M
16
-24
0.25molxg
32
x=0.25×32=8.0g
141224
22.4
M=
14
16
1.4
25
84
84
0
A.16:02
27
3
4
5
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P121
912 <溶液の濃度>
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溶解液体に、ほかの物質が溶けて均一に混じり
モル濃度
あうこと。
・溶液中に溶けている溶質の量を
<9>H=1.0,C=12,0=16,(1355
(1)グルコースC6H12O6
12x6+12+16×6
=72+12+96=180
84
0.20mol
17369
51180
物質量[mol]で表わした濃度[mol/L]
100mL=0.1L
0.20mol
=2.0mol/4
モル濃度[mol/L]
溶質の物質量[mol]
0.10L
溶液の体積 [L]
(2) HCI 1+35.5=36.5
10
10
11
→溶質の物質量
モル濃度×溶液の体積
[mol/L]
200mL=0.20L
[L]
12
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P13
14:
15
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例題4
[mol]
(1)水酸化ナトリウムNaOH 2.0g (式量:40)を水に溶かし
200mLの溶液にした。この水溶液のモル濃度は?
NaOHの式量は40→モル質量は40g/mol
2.00mol/Lx0.20L
0.40mol
HCIの質量[な]
13
14
0.40molx36.5g/mol
=1460g
15
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18
NoOHの特質量は
質量
2.0g
0.050mol
モル質量
40g/mol
19
201
溶液200mL=0,200Lより
mol
21
モル濃度=
L
22
23
24
25
26
0.050mol
=0.25mol/L
0.200L
18
19
20
21
22
(2)6.0mol/L水酸化ナトリウムNaOH水溶液50mL中に
含まれる水酸化ナトリウムの質量[3]は?
溶液 50mL=0.050L中に含まれるNaOHのんは
6.0ml/Lx0.050L=0.30mol
NaOHの質量[g]=0.30molx40g/mol=12g
5
23
24
-25
-26
27
8
9
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6
0
P13
例題5
<向10>
8.0%の水酸化ナトリウム水溶液の密度は、1.1g/cm² 1000cm×1.2g/cm²
である。この溶液のモル濃度は何mol/Lか。
=1200g
この中に含まれるNaOHは
(H=1.0,0=16,Na=23)
水溶液に1000ch²)あたりの質量は、
5
10
6
1000cm²xllg/cm²=1100g
この中に含まれるNaOHの質量は
1100g
NaOH
9
=
8.0
=88g
X 100
23+ 16+1=40→40g/mol
NaOH 88gの物質量は、
11
12
13
14
15
16
17
18
193
20
21
22
23
24
25
88g
=2.2mol
408/mol
2.2mol/L
1200gx
20
=240g
100
240g
=6.0mol
408/mol
6.0mol/L
(2) 36.5g/mol×6.0mol
=
=219g
219g
×400
13
1100g
19.9%
20%
16
18
19
1
2

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22
23
15
10
メタン CH
エタン C2H6
22.4L
(4) 6.72L
21.3g
xg
x=
22.4
6.72
x21.3g
3.(ア) He=4.0
(71.0g/mol
(イ) CO2=12+16×2
=
44
(ウ)SO2=32+16×2=64
(エ) CH4=12+4
=
16
(オ) C2H6=12×2+6=30
(1)Lあたりの質量最大(ウ)
(2) 各気体10gを比較した時
物質量が最大((ア)
4.(1) 質量パーセント濃度
a
a+b
100g)
1000
x100
ato
11
12
15
16
17
18
1.
③
2 ②アボガドロ数
⑥ アボガドロ定数/ 物質量
2. NH3=14+3=17
(1)2.58.0×10^)
60×1022
2.5mol
(2)
ZL
22.4L
3.4g
(3)
5.6L
=
22.4L
mol
60.2xc=4.48L
≒4.5L
6.0×102x=1.5×1023
11.5×10個×4コ=6.0×102個
「合わせて何回?」
3. 濃硫酸H2SO4=98
(1)モル濃度=
mol
L
1000cm×1.8g/cm²=1800g
(2) 体積 [L]
aff
C
(3)モル濃度
mol
みた
g-a
24
mol=
L
g/molM
25
26
a
ath
a
C
ac
X
M
C
M
ata (a+b)M
20
8
10
13
14
16
17
98
1800g×
100=1764g
1764
18
98
18.0mm/L
(2)18.0mol/L→1.0mol/Lを500mL
500mL÷18=27.7.
28m²
18mol/Lx1000L=1.0mol/L×
50
18
19
20
22
:24
1000 25
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
26
27