このノートについて
高校全学年
【要点一覧】
p1 相対質量
p1 加重平均（重み付き平均）
p2 加重平均（重み付き平均）存在率による表現
p4 単位の換算
p5 アボガドロ数
p6 物質量モル
p6 モル質量
p21 質量パーセント濃度
p21 モル濃度
p21 質量モル濃度
【問題一覧】
p3 同位体の存在率と分子の種類
p7 物質量と質量の比較
p9 標準状態の気体の体積と質量
p11 硫酸の物質量・原子数・イオン数
p13 粒子数と体積、体積と質量の変換
p15 失った水和水の物質量
p17 酸化物の組成式
p19 アボガドロ数の算出
p22 質量パーセント濃度とモル濃度を求める
p23 質量パーセント濃度とモル濃度の変換
p25 モル濃度と質量モル濃度の変換
p27 希硫酸の調製に必要な濃硫酸と水の量
p29 異なる濃度の酸を混合した後の濃度を求める
p31 シュウ酸二水和物水溶液の濃度
p34 未定係数法
p37 化学反応式から求める生成量
p39 触媒を利用する反応の生成量
p40 過不足があり、化学反応式の係数が等しい場合の量的計算
p42 過不足があり、化学反応式の係数が異なる場合の量的計算
p44 過不足のある反応のグラフを利用した数値計算
p46 完全燃焼に必要な酸素と生成した二酸化炭素の体積
p47 完全燃焼前の混合気体の組成
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このノートに関連する質問
高校生
化学
酸化還元反応式まで書いて求めるか半反応式の式の状態から求めるかの判断基準として… 写真中の2つの問いを例としてみた時 問題中に「～(の酸化還元反応)から発生した○○のmolを求めよ」のように反応後に発生した物質に関することが書かれてた場合は酸化還元反応式まで書いて求める。問題中に「(使用された)○○(還元剤or酸化剤)の体積or mol/Lを求めよ」のように反応前の還元剤or酸化剤のことについて聞かれてる場合はとなっていれば半反応式の式の状態から判断して求める…と考えたのですがこの考えで大丈夫でしょうか？
高校生
化学
炭酸ナトリウムと塩酸は弱酸の遊離反応にはなりませんか?
高校生
化学
(5)の問題です 硫酸ナトリウムの化学式がNa₂SO₄で、0.5molまでできました。そのあとの式があまりよく分かりません。 なぜNa+には0.5mol×2をしているのにSO₄²-には0.5molしか掛けないのですか？ 教えてください🙇⋱
高校生
化学
写真上の式では自分の電子molをかけて計算しているのに写真下では相手のmolの電子かけて計算しているのは何故ですか？写真上の式がなぜこうなるのかが分かりません。求めるものがmol/Lか体積かということになにか考え方の違いがあるのでしょうか？
高校生
化学
非常に小さくってみなせることはわかるんですが、それを判断する基準ってどこにありますか？あと今回は分子のxを小さいからと消してますが多くの場合、分母のαは消すのに分子のαを残すのはなんでですか？
高校生
化学
式を立てることはできますが、計算の仕方がわからないので教えてください。
高校生
化学
化学基礎の酸化還元反応式から省略されたイオンを補って化学反応式を作る部分でわからないことがあります。 もともとKMnO₄なので、MnO₄‐にK⁺を足すのは分かります。もともとH₂SO₄なので、H⁺にSO₄²‐を加えるのも分かります。ですが、Mn²⁺にSO₄²‐を加える理由がまったく分かりません。 分かりやすくおしえてほしいです。
高校生
化学
化学基礎のmolの計算です。⑤~⑩まで途中式ありで教えてほしいです。 粒子数ってなんですか？
高校生
化学
センター試験2017です。④は合っていると思ったんですけど違くて💦gだからですか？こういう問題の場合 gがあると間違いが多いと聞いたんですけどそれも本当なんですかね？教えてください🙇🏻♀️
高校生
化学
センター試験2017です。体積二分の一だか4.50×10^4を2倍かと思ったんですけど…水は別なんですかね？教えてください🙇🏻♀️
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