Question

Study CH

写真の問題の（6）について質問です
なぜ答えのような考え方ができるのか教えてほしいです

必71. 〈凝固点降下〉
ビーカーに100gの水を入れ, 非電解質Zを
6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと
冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲
線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下
を 1.85K・kg/mol とする。
液体を冷却していくと凝固点以下になって
もすぐには凝固しない。 この現象を何という
か。その名称を答えよ。
温度 ↑
ABC
a b
cde
日本女子人
冷却時間
この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か記号で答えよ。
図中の冷却時間 a,b,c,d,eのうち, 水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。
記号で答えよ。
(4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象,事項を一
つ選び,記号で答えよ。
(イ) 海水は凍りにくい。
(ロ)ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す
ると, 常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。
(ハ) 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。
(ニ) 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。
CL凝固点降下から分子量を求めることができる。この水溶液の凝固点を測定したとこ
[20 北海道大]
ろ, -0.370℃であった。 Zの分子量を整数値で答えよ。
(6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また、
上の塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。
塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0, Cl=35.5
[11 大阪府大〕

(6) NaCl の式量は58.5 である。 4t = Kim より,
4t = 1.85×
1000 *®◄
-×2=0.0740(K)
500
よって, 凝固点は -0.0740°C
また, ⊿t=0.200 (K) になったときに生じた氷を x 〔g〕 とすると,
⊿t=Km より,
4t=1.85×
20.585
58.5
0.585 1000
58.5 500-x
·X
-×2= 0.200 x=315(g)
b'c'd'
b 'c' は液体,冷 のみ
c'd' は液体と固体が共存
>囹
d' ~ f は液体と固体が共存
凝=冷
f以降は固体冷 のみ
f冷却時間
凝固点降下度を⊿t, 溶液の

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