為什麼第四題不能選C呢？ 我的想法是，步驟一中，用氫氧化鈉可以令I2自身氧化還原出I-和IO3-，然後步驟二過氧化氫不就會把I-氧化成I2進而變回黃褐色水溶液，但詳解只說這樣步驟二會無法令溶液變回黃褐色。

做完秒錶反應後,為了要同學探究實驗過程中的試劑與其化學反應,張老師又用一個燒杯,演示 了一組實驗。簡要過程如下:取一個盛有去離子水 100 毫升的大燒杯,放置於攪拌器上,使燒杯 內的水穩定攪拌,然後滴入碘酒,使溶液呈現黃褐色。 雜品图 VEL.0~= 3 ① 加入X試劑,黃褐色褪去,溶液呈現無 VEL+Y 色。 ② 加入雙氧水,黃褐色復現。 ③ 加入Y試劑,黃褐色褪去,溶液呈現 無色。 ④ 加入鹽酸溶液,黃褐色復現。 Vac.0 N 其流程如右圖,①②③④為反應過程序號,依據實驗回答4~5題:藍紹過 +X 1 1₂ 黃褐色 20:30 246 HHK 無色 + 氧化剂 4 在①的步驟中,加入的試劑 X 是什麼? 55 B (A)HCl (B) H2SO3 (C)NaOH (D)H2O2 (E) 12。 5 在③的步驟中,加入的試劑Y 是什麼? H2SO (C) NaOH (D)H2O2 (E) I。 黃褐色 +H2O2 V(5) 液 3 d + HCl 4 無色 黃褐色 〔108 指考,答對率64%〕 (pa) IS (108 指考,答對率 59%〕

103指考 求解第16題 答案是D

◎第 15.~16.題為題組 碘酸根離子與亞硫酸氫根離子反應,生成碘離子,其平衡反應式如下: IO3(aq) + 3HSO3(aq) → I +3SO 4. (aq) 2- +3H+ (aq) 林同學在某溫度下操作此實驗,以求反應速率。實驗步驟如下: (aq) 步驟1:稱取 2.0 克的可溶性澱粉,以配製 500 毫升的澱粉溶液備用。 步驟 2:稱取 Na,SO)0.57 克(0.003 莫耳),溶於 100 毫升的水中後,倒入步驟 1 所配製的 5(s) 澱粉溶液中,並且加入 5.0 毫升的 1.0M 硫酸溶液,攪拌均勻,然後加水配製成1公升 的溶液 A。 步驟3:稱取 0.428 克KIO)(式量:214),然後加水配製成 100 毫升的溶液B。 步驟4:取A溶液 10.0 毫升,放入A試管中;另取 B 溶液 10.0 毫升,放入B試管中。 步驟5:將 A 和 B 兩試管的溶液,同時倒入 100 毫升燒杯,並迅速搖動溶液使其瞬間混合均 勻,經過5秒後,溶液瞬間變為藍色,且顏色不再變化。//hz5205H20 $Hse. 根據上列實驗步驟,回答 15.~16.題: 0.03. 0.06 15. 步驟 2 中,固體Na,S,O,與水完全反應後,可產生多少莫耳的NaHSO, ? (A)1.5×10-3 (B)3.0×10-3 (C)4.5×10-3 (D)6.0×10-3 16. HSO在步驟5中溶液混合後的消失速率(M/s)為何? (A)1.2×10-3 (B)3.0×10-² (C)4.5x10+ (D)6.0×10 + (E)7.5×10-3。 (E)7.5×10。

A這題量測的速率不是維生素C嗎？只有它用完溶液才能呈現藍黑色的

哪 3 工作 S ; 化學考科 共 10 頁 s 21. 維生素C(CHO)可用於秒錶反應,反應系統含反應速率慢的反應式(1)與反應速率快的 反應式(2): H2O2(aq)+3I-(aq)+ 2H+(aq) → Is (aq)+2H2O(l)(反應速率慢) (1) 13 (aq) +C6H8O6(aq) - ) → 2H+(aq)+3I-(aq)+C6H6O6(aq)(反應速率快) .....(2) 當式(1)中的 H2O2(aq) 和(aq)反應生成I(aq),I3 (aq) 會很快地和維生素C反應,並生成 I(aq),溶液維持無色的狀態。當式(2)溶液中的維生素C被耗盡時,Is (aq)無法繼續被消耗, 而迅速與溶液中的澱粉反應,使溶液呈藍黑色。 實驗前,如表2配製A溶液與B溶液,每一溶液各裝一 150 mL 的燒杯內: 表2 實驗1 實驗2 ABE 實驗3 維生素C溶液 (0.012 M) 25.0 mL 25.0 mL 25.0 mL A溶液 複方碘溶液 (2% 13 ¯(aq)) 5.0 mL 2.5 mL 5.0 mL 去離子 H2Oz(aq) 水 (3%) 20.0 mL 10.0 mL 22.5 mL 10.0 mL 20.0 mL 5.0 mL B溶液 澱粉溶液 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 去離子水 39.0 mL 39.0 mL 44.0 mL 操作各實驗時,備妥計時用碼錶,將A溶液倒入 250 mL 的錐形瓶中,再將B溶液倒入該 錐形瓶中並立即開始計時,當溶液「變色」瞬間,停止計時並記錄時間。已知複方碘溶液 含 2% Is(aq),假設實驗中所有水溶液之比重均為1.0。 本系列實驗中,下列相關敘述哪些正確?(原子量:I=127) (A)本系列實驗主要是量測反應式(1)的反應速率 (B)本系列實驗中,溶液的「變色」,是指由澱粉溶液的混濁白色轉變為藍黑色 (C)由實驗1,可知反應式(1)與反應式(2)的反應物中,莫耳數最多的是碘離子(I) (D)由實驗1與實驗2,可知碘分子(I)的反應級數 (E)由實驗1與實驗3,可知過氧化氫(HO2)的反應級數

108指考第六題 請問D選項，為什麼解答說不反應？H2O2不是常見的氧化劑和還原劑嗎？

pur min.com.tw 步驟中,加入的試劑X是什麼? (B) HSO3 (C) NaOH (D) H₂O₂ (E) (B) ・選修化學(上) 第5章 氧化還原反應 選修化學(下) 第6章 無機化合物 ·測驗考生是否具備氧化劑與還原劑的觀念,以及碘的性質 中 鹵素元素在氧化還原反應中多扮演氧化劑的角色,在酸 定,在鹼性條件中則易發生自身氧化還原反應 (A) ①:I+HCl→ 不反應 (B)H.SO, 可作為還原劑與I反應Ⓤ:I+HSO3+HO→2 HO,可作為氧化劑與HI 反應:2HI+HO: →I+2H (C):31 +6OH →SI +IO +3HO 在鹼性條件中②:I+HO: → 不反應 (D) : +HO: → 不反應 (E): I+ I → 不反應 故試劑 X 為 H.SO。 B 草稿 -De D Q x Lo mattth 09-108指考化學試卷定稿 physical 1₂ 黃褐色 6. 在①的步驟中,加入的試劑 X 是什麼? (A)HCl (B)H,SO3 (C)NaOH 7. 在③的步驟中,加入的試劑 Y 是什麼? (A)HCl (B)H,SO3 V x chemistry 無色 (C) NaOH T 化學考科 6-7為題組 做完秒錶反應後,為了要同學探究實驗過程中的試劑與其化學反應,張老師又 用一個燒杯,演示了一組實驗。簡要過程如下:取一個盛有去離子水 100 毫升 的大燒杯,放置於攪拌器上,使燒杯內的水穩定攪拌,然後滴入碘酒,使溶液 呈現黃褐色。 ④加入鹽酸溶液,黃褐色復現 fe ①加入X試劑,黃褐色褪去,溶液呈現無色。 ②加入雙氧水,黃褐色復現。 ③加入Y試劑,黃褐色褪去,溶液呈現無色。 其流程如右圖,①②3④為 反應過程序號,依據實驗回 答6-7題: Red +X +HzOz + Y +HCl 1 4 Fő 黃褐色 (D) H,O, 3 無色 1₂ → 1- x (E) 1₂ 09-108指... PE 共7頁 Da 黃褐色 (D) H,O, (E) I, 8. 林同學以儀器量測某穩定元素,其組成為雙原子分子,測得其分子量僅有 158、160 及 ✓ 162 三個數值,且對應的分子含量比約為1:2:1。下列敘述,哪一項正確 (A)此元素有三種同位素,其對應原子量為79、80和81 x2 (B)三個分子中,對應分子量為162的分子所含質子數最多 103 81+79.

秒錶反應問題 一般正常的秒錶反應若是要討論濃度關係 亞硫酸氫根的濃度會是固定 藉由碘酸根濃度改變可以判斷碘酸根級數 但此題 亞硫酸根與碘酸根的濃度皆是變因也無法得知兩者的級數 那該如何判斷反應速率快慢 為什麼它的詳解是只寫因為碘酸根濃度最大反應速率最快 亞硫酸氫根濃度難道不... 繼續閱讀

? (5XV x1 x5 . 用4.28克KIO;加水配成1升(甲)水溶液。另用1.90克Na2S2O5,4.0克之可溶性澱 Bv+ +z= ,何者為正確?(KIO3=214,Na2S2O5=190) D份及5.0 毫升之 1M 硫酸混合而加水配成1升(乙)水溶液。則下列各項實驗記錄 Pivy Conor M MEM B#. (A)10毫升(甲)與10毫升(乙)之均勻混合溶液,呈藍色 mo (甲)加5毫升水與10毫升(乙)之均勻混合溶液,呈藍色 LV vil mul (B) 5€ m² T (乙) 5 B溶液(mL) 3 5. 2 蒸餾水(mL) 16 10 13 Proy (D)1毫升(甲)加9毫升水與5毫升(乙)加5毫升水均匀混合溶液呈藍色 5 in395 ) (E) 10毫升(甲)與1毫升(乙)加9毫升水之均勻溶液,呈藍色。 1, A溶液(mL) 105M 。 ★4.某生進行秒錶反應實驗,配製A與B兩種溶液。A 為 0.02M KIO、B 為 0.05M NaHSO3和可溶性澱粉及少量H2SO4。依下表充分混合各溶液,溫度保持不變: ( B.sos 萬 代 5 (P) 1 (两) 扒 5 T 51x29.10 5 10. 5 1'0 乙 10 5 5 19 190=0₁0) my 3.6 11.4 (1) (甲)、(乙)、(丙)、(丁)、(戊)、(己)各組中,何者可出現藍色? (2) 哪一組出現藍色的時間最短?NAs 的已 <3 5 L. 1 203 3.6x05 vidzy X. [ 18 (3) 在實驗丙中,若出現藍色所需時間為10秒,則HSO的消耗速率為何? 0,05 10 0,05 100=5X1-5 M/3 23 3 27

想請教一下秒錶反應實驗 碘酸根與亞硫酸氫根形成碘離子 (碘酸根過量) 碘酸根再與產生的碘離子產生碘 碘會與澱粉形成藍色的顏色 紀錄亞硫酸氫根的濃度除以藍色顏色產生的時間,就是速率 我想問的是 碘酸根與亞硫酸氫根產生碘離子的 過程 (此時亞硫酸氫根還沒全部耗... 繼續閱讀

我想問這題碘離子莫耳數是怎麼求出的，為什麼會是少於？

21. 維生素C(CHO)可用於秒錶反應,反應系統含反應速率慢的反應式(1)與反應速率 快的反應式(2): H_O2(aq)+3I-(aq)+ 2H+(aq) →I(aq)+2H2O(l)(反應速率慢) I(aq)+CHO (aq)→2H+(aq)+3(aq)+CHO (aq)(反應速率快)………………(2) 當式(1)中的H,O,(aq) 和I(aq)反應生成I,(aq),I(aq)會很快地和維生素C反應,並生 成(aq),溶液維持無色的狀態。當式(2)溶液中的維生素C被耗盡時,I(aq)無法繼續 被消耗,而迅速與溶液中的澱粉反應,使溶液呈藍黑色。 實驗前,如表2配製A溶液與B溶液,每一溶液各裝入一 150mL 的燒杯內: 24 • ...(1) •(1)

我想問這題碘離子莫耳數是怎麼求出的，為什麼會是少於？

21. 維生素C(CHO)可用於秒錶反應,反應系統含反應速率慢的反應式(1)與反應速率 快的反應式(2): H_O2(aq)+3I-(aq)+ 2H+(aq) →I(aq)+2H2O(l)(反應速率慢) I(aq)+CHO (aq)→2H+(aq)+3(aq)+CHO (aq)(反應速率快)………………(2) 當式(1)中的H,O,(aq) 和I(aq)反應生成I,(aq),I(aq)會很快地和維生素C反應,並生 成(aq),溶液維持無色的狀態。當式(2)溶液中的維生素C被耗盡時,I(aq)無法繼續 被消耗,而迅速與溶液中的澱粉反應,使溶液呈藍黑色。 實驗前,如表2配製A溶液與B溶液,每一溶液各裝入一 150mL 的燒杯內: 24 • ...(1) •(1)

第三題 請問為什麼r用濃度0.01代？

秒錶反應或稱碘鐘反應,為探究反應速率的經典實驗。其實驗操作如下: ot 【步驟1】取0.428 g KIO; 加蒸餾水配成 100 mL 之溶液(標示為溶液 A)。另 0.190 g NazSzO5 0.5 mL 0.10 M H2SO4(aq)及 0.40 克澱粉加蒸餾水配成 100 mL之溶液(標示為溶液B)。 。 【步驟2】依下表的成分混合,記錄溶液由無色變為藍色所需的時間,實驗結果得到數據如下: 試管編號 反應時間(s) A 溶液 kID B溶液(mL) 蒸餾水(mL) 甲 25 4.0 10.0 6.0 乙 10.0 16.6 6.0 4.0 丙 8.0 10.0 2.0 12.5 Ţ 10.0 10.0 0.0 10 根據上述實驗數據回答下列問題: (1)寫出 NabS-O; 固體與水反應之反應式:Na2S2O3+H2O→2NaHSO3 (2)計算在【步驟2】丁試管中 HSO;的消失速率為何?||103173) (3)由實驗數據顯示反應速率(r) 對 [KIO3]的級數為何?級 (4)取 2 mL 的A 溶液、8 mL 蒸餾水與 10 mL 的B溶液混合,靜置一段時間後,溶液呈現何色? YE 2+2

想請問一下大家，最近在做秒錶反應的實驗，透過改變濃度測時間來得出反應速率跟濃度的關係，但是為什麼有些人做的遲遲沒有變色或是最後分析數據發現並不是完全成正比呢？想請教誤差因素到底在哪？（要變成藍色要符合比例關係，但有可能同學整個配錯濃度嗎）謝謝回覆。