請問第11題是怎麼算的？ 答案是AD

B 為 3.0x105 M,則此杯汽水的pH值約為多 (A)3.5 (B)4.5 (C)5.5(D)6.5。 【答】 [H+)-3x105 pH.5-13.5-0.48:4.52 40 10.在65℃時,純水的K=1.0x10-13。在65℃下,若將3.20克的NaOH溶於水配成 12.5X100.2升的溶液,此時溶液中的[H+]為若干M?(NaOH分子量=40) D -13 【答】 [OH]: 3.2 40 0.2 10-13 =4x10-1 ·.·• CH+] = 4x10 -1 = 2.5×10-12 *11.加一滴 1.0M HCl 水溶液於10mL 的25℃水中(每20滴為1mL),則下列敘述哪些正 確?(log2=0.3)(A)[H+]=5x103 M(B)[OH]=1.0x10-14 M (C)pH=2.7 (D)pOH=11.7 (E)[H+][OH] 10-14. 【答】 12. 在某溫度下,已知純水中的[H+]=8.0x10M,則下列的敘述,何者為正確? (A)此時溫度小於25℃ (B)[OH]=1.25×10°M (C)pH<OH (D)此時純水的離子 常數(Kw)=6.4×10-13 M²。 【答】 13. 在25℃時,某水溶液的[H+]為[OH]的400倍,則該水溶液的pH值為若干? (A)5.7 (B)6.3 (C)6.7(D)8.3。 【答】 [H+] *

請問電解水中的氫氧化鈉和硫酸會解離嗎🙏🏻

2. 電解:電解質溶液通電流後,兩電極處會產生新物質的化學 反應。 3. 電解水: (1)水中加入氫氧化鈉或硫酸以幫助導電 (2)水的解離反應式:HO→H + + OH。 (3)氫離子移往負極,得到電子後產生氫氣(Hz)。 (4)氫氧根離子移往正極,失去電子後產生氧氣(Oz)。 (5)水的電解反應式:2HO→2Hz + O2。 (6)產生的氫氣與氧氣的體積比為2:1。

kw>10–¹⁴是什麼意思，對PH值有什麼影響

2.水的胜出) —H'(aq) + OH (aq) AH = +56 kJ 定溫下,水溶液中的 [H+] 與 [OH⁻] 的乘積為定值,關係式表示為 K = [H+][OH 為水的離子積常數。 4K 的值只受溫度影響,與水溶液的酸鹼性無關。 回收 (1)水的解離為吸熱反應,溫度上升,愈利於水的解離,使 K 的值變大。 国以 溫度 實例 高於 25 °C 50 °C 時,Kw = 5.3×10-14 25 °C 25 °C 時,Kw = 1.0×10-14 低於 25 °C 5 °C 時,K = 1.9×10-15 W (2)在水中加入酸性物質,會使 [H+] 上升而 [OH⁻] 降低;加入鹼性物質時,會 通則 Kw > 10-14 Kw = 10-14 Kw<10-14 W CO

上課老師有說好像是正負的原因，但忘記了

(1)水的解離反應式HO+H29) 5 水是弱電解質,幾乎不解離,故純水幾乎無法導電。 1升的水解離狀況 [H+] =(OH) = (x107 H2O=H++Of 2009 18 / 55.by. -1x107 t[x16) +1x16? 1x107 1×10? = (x10²(M) 55.6 [1₂0] = $5,6 = 55.6cm). 55.6 2升的水解離狀況 H20 $ H+ + OH 2000 78556x20 -2*15² + 2×13²³ +2×10²? 55.6x2 24107 24107 [H₂0] = 35.6²² = 55.6(M) [H²] = [OH) = 乙 =xiōn 25°C時純水中 [H"]=[OH ]- _\xLo) M(定值)(HOI=55.6M(定值) -14 離子積常數(KG) = [H+] [ok]= violy *D[H²+] = [OH] 加入酸+五个反應向左 2. Kv的影響 水解體反應為吸熱反應HC) >Hag)+Of(opH=452 溫度愈高有助於ß熱方向反應解離度增加 THJ=[of] Kut 溫度愈低有助於預熱方向反應中解離度,减少HS COUP Kw↓ 純水在不同溫度下的表現 [H+]和[OH⁻]關係及大小 Kv的大小 Kw>1×1014 2 >1-8×10 kw=lxle kw=1x10 2 T>25°C [H]=[ok]>/x107 T=25°C [H]=[] = (x102 T<25°C [H+] =(f)<1x(0) kwxxot / < 1-8x107/0 3. 加入酸或鹼對 Kw的影響 沒有影響 25 度C的水中 (1)加入酸 H2OW=Hay tofing) (2) 加入鹼 比例 解離度 x 10% flex100%=1.8x100% H200 = Hiayi tofiay) 最初[H+]=[] 加入鹼[ok] | 反際向右 2X/0? > COH]↓ [H+]>[of] Kw = [H] [H] =+*+014 (3) (出不變) 二.水中酸與鹼 1. 酸鹼的定義:阿瑞尼斯(S. Arrhenius,1859 ~ 1927)解離說之酸鹼定義: 1/化學 3-4 kw → [H]↓ → [oH]> [H +4₁ _KW =CH²] [OH] = 1X1 0¹1)

想問多選1的B選項，解答說需要考慮水的解離，想知道原因？

Xpl (WpH = 0 的水溶液是酸性最強的溶液 B) pH<B 比 (A)強鹼的水溶液沒有氫離子 PH=0道强(C)定溫下,不論在酸性溶液或鹼性溶液中,K(即 [H]×[OH]) 恆為定值 (E) 25℃ (D)溶液的 pH 值增加時,[OH] 減少 (E)定溫下,pH = 7 之水溶液必呈中性。 #9 → H₂O 十 中性 OH 二、多選題 Loxol AD [1] 下列有關酸、鹼的敘述,哪些正確?(應選2項) RE SE D 3 中国 (A) 0.001 M NaOH,其 pOH 值為3 -8 (B)25°C 時,10 & M HCl(aq),其pH值為8 十需考高水的解融 PH (C) 25°C 時,[H+]×[OH] = 10-14,此關係式僅適用於中性水溶液 (D)將固態食鹽熔融成 NaCl(I),則 [H*]×[OH]=104 水溶染 (E)一杯可樂中,[H+] = 5×10°M,則其 pH 值介於 4 ~5之間。 2 下列有關水溶液酸鹼性的敘述,哪些正確?(應選3項) (A)在食鹽溶液中,[H] = [OH ] (B)定溫下,於水中加入酸,Kv 值變小 (C)所有的鹼性物質均為離子化合物 (D)在 25°C 時,[H+]=2×10°M的溶液呈酸性 (E) pH <pOH 的溶液呈酸性。 分子化合物 4 pH <7

單元：酸鹼反應與氧化還原反應 10. 已知在某溫度時，純水中的[H+]= 1.8*10^-7 M，則此溫度下純水的解離度為何？ 呃呃，「達到解離平衡時已解離的分子數和原有分子數的比值」 啊解離了1.8*10^-7，原本是10^-7，那不就是…1.8？

(E)將鎂與鹽酸反應得到氫氣與氯化鎂。 +OHS 9. 下列哪一選項是在pH=7的水溶液中一定成立的?商四'S. 1 x 10-7 1.8 (A) [H+] = 10 M (B) [OH]=10-²M (C) [H+]=[OH] -7 (D) [H+]×[OH ]=10-1 M²(E)水中除了 H 與 OH 以外無任何離子。 金 ¥107 BC ①. D果個膠水中(水中除了可以外任何品靈成)為何? (A) 1.8×10- (B) 3.24×10- (C) 3.6×10-2 (D) 1.8×10-8 (E) 3.24×10-8 。

14.28如何解，謝謝！ 普化 答案：0.125

2H2O(g) + 2H2(g) + O2(g): AMERI 則水的解離較偏好於高溫或任之。 所 14.26 試藉由氮氣的氧化反應,任何種溫度與壓力 下才能有最佳產率的一氧化生成? 4NH3(g) + 502(g) 4NO(g) + 6H2O(g); AHP<0 14.28 在25°C 及一大氣壓下,一平衡混合物含N.04 與 NO.,其中 NO.的質量百分比為65.8%,計算以下反應 的K為何? NO(g)一 2NO(g) 14.29 2.00 L容器中含有1.00 mol N)、1.00 mol H、及 2.00 mol NH3,試問在400°C時要達到平衡時反應方向 在

為什麼水可以不用寫

+ 2 My J VREME: HA(aq) = H + (aq) + A - (aq) K = [HA1 [HA] E HA(aq) + H2O(l) = H,0 + (aq) + A (aq) Ka [H3O+][A] [HA] BIRO CH3COOH(aq) = CH3COO (aq) + [CH,CONH

最後一題要怎麼算？

其離 員节w L DU -14 lyon -14 Eid 11 水的解離 H.0=HT(aq)+ OH ( aq)為吸熱反應 1.0×10,則下列敘述,哪些正確?(應選3項) dit 1107 BI ť A在8℃時,純水之水>4 (d在8℃時,其水溶液之pOH =7則此溶液pH>7 (C)在40℃時,純水之pH<7 (D)在40℃時,酸性水溶液的pk14 時 42/03 Kw op 因在25℃時,酸性溶液的pH<7,鹼性溶液的pOH >7。” pot plenty 16. 已知離子積常數:25℃時,K = 1.0×10 14,80℃時,K = 25×10",則下列敘述何 者正確? ( [77] = k w sro (28000 (A) ZIEI PH : 25°C </80°C (B) pH + POH : 25°C< 80°C + °< 80℃時,pH = 7的水溶液為酸性 (pH=2水溶液的HT]:25℃ < 80℃ (E) pH = 2 水溶液的 [ OH]:25℃< 80℃。 Exio _ - - -) - cord -

問題有點多XD，高一化學，炸了🤯 014: C不對嗎 015：為什麼？ 016：A不對嗎 B 只要溫度升高物質的動能一定會增加嗎 017：？ 018：求解ACE 謝謝有耐心回答我所有問題的人🥺

但他手作 dce( (014】 【單】固體熔化時 (A)分子總數變少(B)分子作用用力變大(C)物體的溫度升高(D) 分子排列更為混亂 【師大附中段考】 SH DU (015】【單】使氣態物質液化,下列哪一項因素最有利? (A)降低氣態物質的溫度及壓力 (B)增加氣態物質的溫度及壓力 (C)降低氣態物質的溫度並對它施以大壓力 (D)增加氣態物質的溫度並降低它的壓力 【小港高中段考】 W (016】【單】下列有關物質三態性質的敘述,何者正確? (A)同一物質液態的密度必小於固態 (B)溫度升高,物質的動能增加 (C) 所有固態物質受熱時振動頻率增加,最後轉變成液態 (D)同一物質的動能必為氣態>液態>固態 【台中一中段考】 ISSO SEE [017】【單】寒帶某處,有人將淫衣曬置戶外,若戶外溫度在冰點以下,則見衣服很快結冰變硬。 但數小時後,衣服即變乾且軟,主要是因冰 OR VA (A)熔化 (B)蒸發 (C) 昇華 (D)解離之故 How 003) 【台中二中段考】 TO [018】【多】申:1克100℃的水。 Samts all (ESO) 乙:1克100℃的水蒸氣。 下列有關甲、乙之性質比較,何者正確? ABV (A)位能:甲<乙 (B)分子間距離:甲<乙 (C)熱含量:甲<乙 (D) 分子間引力:甲<Z E) 分子平均動能:甲<乙 【中女中段考) OOT CASO ) 1265 (019】 【單附圖為甲受熱後的溫度——時間關係圖,則下列敘述何者正確? (A)甲的熔化熱大於汽化熱 (B) A→B物質狀態改變 度 | E. (C) D點所發生的現象為蒸發 (D)比熱:氣體>固體 OUD 【復興高中段考】 | B c/ s\lso OS AO um 時間 2 I D