Question

Anxi0522.lyc

上課老師有說好像是正負的原因，但忘記了

(1)水的解離反應式HO+H29) 5
水是弱電解質,幾乎不解離,故純水幾乎無法導電。
1升的水解離狀況
[H+] =(OH)
= (x107
H2O=H++Of
2009
18 / 55.by.
-1x107
t[x16) +1x16?
1x107 1×10?
= (x10²(M)
55.6
[1₂0] = $5,6 = 55.6cm).
55.6
2升的水解離狀況
H20 $ H+ + OH
2000
78556x20
-2*15² + 2×13²³ +2×10²?
55.6x2
24107 24107
[H₂0] = 35.6²² = 55.6(M) [H²] = [OH) =
乙
=xiōn
25°C時純水中 [H"]=[OH ]- _\xLo) M(定值)(HOI=55.6M(定值)
-14
離子積常數(KG) = [H+] [ok]=
violy
*D[H²+] = [OH]
加入酸+五个反應向左
2. Kv的影響
水解體反應為吸熱反應HC) >Hag)+Of(opH=452
溫度愈高有助於ß熱方向反應解離度增加 THJ=[of]
Kut
溫度愈低有助於預熱方向反應中解離度,减少HS COUP Kw↓
純水在不同溫度下的表現
[H+]和[OH⁻]關係及大小 Kv的大小
Kw>1×1014 2 >1-8×10
kw=lxle
kw=1x10
2
T>25°C [H]=[ok]>/x107
T=25°C [H]=[] = (x102
T<25°C [H+] =(f)<1x(0) kwxxot / < 1-8x107/0
3. 加入酸或鹼對 Kw的影響 沒有影響
25 度C的水中
(1)加入酸
H2OW=Hay tofing)
(2) 加入鹼
比例
解離度
x 10%
flex100%=1.8x100%
H200 = Hiayi tofiay)
最初[H+]=[]
加入鹼[ok] | 反際向右
2X/0?
> COH]↓ [H+]>[of]
Kw = [H] [H] =+*+014 (3)
(出不變)
二.水中酸與鹼
1. 酸鹼的定義:阿瑞尼斯(S. Arrhenius,1859 ~ 1927)解離說之酸鹼定義:
1/化學 3-4
kw
→ [H]↓ → [oH]> [H
+4₁
_KW =CH²] [OH] = 1X1 0¹1)

Answer 1

呱呱牛

請問是要問哪部分
是整個表格都要嗎🤔

Anxi0522.lyc

嗯哼，嗯哼，拜託了🙇‍♂️🙇‍♀️

呱呱牛

有看不懂可以問ㄛ

Anxi0522.lyc

大感謝！！！！🤩🤩🤩