請問水為什麼不是電解質🙏🏻

請問電解水中的氫氧化鈉和硫酸會解離嗎🙏🏻

2. 電解:電解質溶液通電流後,兩電極處會產生新物質的化學 反應。 3. 電解水: (1)水中加入氫氧化鈉或硫酸以幫助導電 (2)水的解離反應式:HO→H + + OH。 (3)氫離子移往負極,得到電子後產生氫氣(Hz)。 (4)氫氧根離子移往正極,失去電子後產生氧氣(Oz)。 (5)水的電解反應式:2HO→2Hz + O2。 (6)產生的氫氣與氧氣的體積比為2:1。

kw>10–¹⁴是什麼意思，對PH值有什麼影響

2.水的胜出) —H'(aq) + OH (aq) AH = +56 kJ 定溫下,水溶液中的 [H+] 與 [OH⁻] 的乘積為定值,關係式表示為 K = [H+][OH 為水的離子積常數。 4K 的值只受溫度影響,與水溶液的酸鹼性無關。 回收 (1)水的解離為吸熱反應,溫度上升,愈利於水的解離,使 K 的值變大。 国以 溫度 實例 高於 25 °C 50 °C 時,Kw = 5.3×10-14 25 °C 25 °C 時,Kw = 1.0×10-14 低於 25 °C 5 °C 時,K = 1.9×10-15 W (2)在水中加入酸性物質,會使 [H+] 上升而 [OH⁻] 降低;加入鹼性物質時,會 通則 Kw > 10-14 Kw = 10-14 Kw<10-14 W CO

上課老師有說好像是正負的原因，但忘記了

(1)水的解離反應式HO+H29) 5 水是弱電解質,幾乎不解離,故純水幾乎無法導電。 1升的水解離狀況 [H+] =(OH) = (x107 H2O=H++Of 2009 18 / 55.by. -1x107 t[x16) +1x16? 1x107 1×10? = (x10²(M) 55.6 [1₂0] = $5,6 = 55.6cm). 55.6 2升的水解離狀況 H20 $ H+ + OH 2000 78556x20 -2*15² + 2×13²³ +2×10²? 55.6x2 24107 24107 [H₂0] = 35.6²² = 55.6(M) [H²] = [OH) = 乙 =xiōn 25°C時純水中 [H"]=[OH ]- _\xLo) M(定值)(HOI=55.6M(定值) -14 離子積常數(KG) = [H+] [ok]= violy *D[H²+] = [OH] 加入酸+五个反應向左 2. Kv的影響 水解體反應為吸熱反應HC) >Hag)+Of(opH=452 溫度愈高有助於ß熱方向反應解離度增加 THJ=[of] Kut 溫度愈低有助於預熱方向反應中解離度,减少HS COUP Kw↓ 純水在不同溫度下的表現 [H+]和[OH⁻]關係及大小 Kv的大小 Kw>1×1014 2 >1-8×10 kw=lxle kw=1x10 2 T>25°C [H]=[ok]>/x107 T=25°C [H]=[] = (x102 T<25°C [H+] =(f)<1x(0) kwxxot / < 1-8x107/0 3. 加入酸或鹼對 Kw的影響 沒有影響 25 度C的水中 (1)加入酸 H2OW=Hay tofing) (2) 加入鹼 比例 解離度 x 10% flex100%=1.8x100% H200 = Hiayi tofiay) 最初[H+]=[] 加入鹼[ok] | 反際向右 2X/0? > COH]↓ [H+]>[of] Kw = [H] [H] =+*+014 (3) (出不變) 二.水中酸與鹼 1. 酸鹼的定義:阿瑞尼斯(S. Arrhenius,1859 ~ 1927)解離說之酸鹼定義: 1/化學 3-4 kw → [H]↓ → [oH]> [H +4₁ _KW =CH²] [OH] = 1X1 0¹1)

32 答案C

30.請將 AI, Mg²+, Nat, O² 之離子半徑由大到小依序排列,下列何者正確?(A) O'>Na> mg. 24 12 b Mg²+>Nat>0; (C)Nat > Mg2+>A+>0² ; (D)Al3+>Mg²+ >O->Nat。 bx+90-05 X415 pH= (C) 4°C時,pH=7之溶液為酸性; (D) 水溶液pH均為1 CzHqN. =36:9 。 31. 水的解離為一吸熱反應,其 Kw在25°C時為1.0×10-14。則下列敘述,何者正確?(A) 80°C時,純才 c 7; (B) 80°C時,鹼性溶液的pOH+pH>14; 時,80°C時之[H*]大於25°C時 32.某有機物含有C、H、N三元素,其中C與H的重量比為4:1,氮之重量百分率為23.73%。若此有機分子含有3 個C原子,請問符合上述條件共有幾種胺類結構異構物(C:12 g/mol, H:1 g/mol, N:14 g/mol) ? (A)2; (B)3; (D) 5 (C)4; 6.003 mol 0.003 0.03M 33.將 60 mL 濃度為0.05 M 硝酸鐵(Fe(NO3)3)水溶液,倒入 40 mL 濃度為0.12 M 的氫氧化鈉(NaOH)水溶液中,此混合 溶液中鐵離子(Fe)濃度為(A)0.03 M; (C) 0.014 M; (B) 0.018 M; 0.003 05 M (D) 0.006 M。(已知未平衡反應方程式如: NT.ALL Fe(OHD + NaNO3)

想問多選1的B選項，解答說需要考慮水的解離，想知道原因？

Xpl (WpH = 0 的水溶液是酸性最強的溶液 B) pH<B 比 (A)強鹼的水溶液沒有氫離子 PH=0道强(C)定溫下,不論在酸性溶液或鹼性溶液中,K(即 [H]×[OH]) 恆為定值 (E) 25℃ (D)溶液的 pH 值增加時,[OH] 減少 (E)定溫下,pH = 7 之水溶液必呈中性。 #9 → H₂O 十 中性 OH 二、多選題 Loxol AD [1] 下列有關酸、鹼的敘述,哪些正確?(應選2項) RE SE D 3 中国 (A) 0.001 M NaOH,其 pOH 值為3 -8 (B)25°C 時,10 & M HCl(aq),其pH值為8 十需考高水的解融 PH (C) 25°C 時,[H+]×[OH] = 10-14,此關係式僅適用於中性水溶液 (D)將固態食鹽熔融成 NaCl(I),則 [H*]×[OH]=104 水溶染 (E)一杯可樂中,[H+] = 5×10°M,則其 pH 值介於 4 ~5之間。 2 下列有關水溶液酸鹼性的敘述,哪些正確?(應選3項) (A)在食鹽溶液中,[H] = [OH ] (B)定溫下,於水中加入酸,Kv 值變小 (C)所有的鹼性物質均為離子化合物 (D)在 25°C 時,[H+]=2×10°M的溶液呈酸性 (E) pH <pOH 的溶液呈酸性。 分子化合物 4 pH <7

想知道化學分科關鍵60天P.99的公式是不是寫錯了，在學校學的都是我用藍筆寫的那個(但後面它有題目是要用講義寫的那個才能算出來)所以我學的那個是錯的嗎？

i酸的強弱,此時鹼過量, NBVB-NAVA ;] = V₁ + VB (4) 鹽的水解 ①強酸:pH=7,中和點 等於當量點 ② 弱酸:[H+] =. 3 此處相當於鹽的水解 C. 為鹽的濃度 V 慮水的解離 KXKa CM 倒數 33 天 ? [H"]= √JCm Kra -M

請問第二點是什麼意思 氫離子濃度乘以氫氧根離子的濃度成績都是10的負14次方 那如果等於且大於10的-7次方 所得不是就會大於10的負14次方？？

(2)純水的體積愈多,解離出 H、OH離子數目愈多,在 25°C 時, 純水中的離子濃度 [H+]=[OH~]=10"M,與純水體積無關 2.溫度與純水的解離:溫度愈高,水分子的解離度會增大,[H] 和 [OH−] 也會隨之增大, 但兩者濃度仍然相等,即 [H+]=[OH⁻]>10-7M。 【補充】 3. 離子濃度乘積: 生子住旦国宁。

求二 1CD選項為什麼正確

口 利 合影 164 互動式教學講義.選修化學I 二、多重選擇題 PEOD 0380₂ me/418313-49~9=39 下列有關海水的敘述,哪些正確? (A)海水的沸點比純水高 (B)海水的凝固點比純水低 (C)海水沸騰時,沸點逐 漸上升 (D)海水結冰時,凝固點逐漸下降 (E)海水的導電度比純水低。 加水於 0.20 m 糖水中,使其濃度減為0.10m。有關此稀釋溶液,下列敘述哪 些正確? (A)蒸氣壓倍增 (B)沸點下降 (C)每升溶液中含有溶質之莫耳數減半 (D)凝固 點上升 (E) K 值增大。 #2= m) ABDES 3. 在latm下,乙醇(分子量=46)沸點為78 °C,甘油(分子量=92)沸點為 CE 290 °C 。若乙醇水溶液和甘油水溶液,兩者凝固點相同,則下列敘述哪些正 確? (A)兩者重量莫耳濃度相同 (B)兩者沸點相同 (C)於1atm 下沸騰時,兩者蒸 氣壓相同 (D)甘油水溶液之重量百分率大於乙醇水溶

單元：酸鹼反應與氧化還原反應 10. 已知在某溫度時，純水中的[H+]= 1.8*10^-7 M，則此溫度下純水的解離度為何？ 呃呃，「達到解離平衡時已解離的分子數和原有分子數的比值」 啊解離了1.8*10^-7，原本是10^-7，那不就是…1.8？

(E)將鎂與鹽酸反應得到氫氣與氯化鎂。 +OHS 9. 下列哪一選項是在pH=7的水溶液中一定成立的?商四'S. 1 x 10-7 1.8 (A) [H+] = 10 M (B) [OH]=10-²M (C) [H+]=[OH] -7 (D) [H+]×[OH ]=10-1 M²(E)水中除了 H 與 OH 以外無任何離子。 金 ¥107 BC ①. D果個膠水中(水中除了可以外任何品靈成)為何? (A) 1.8×10- (B) 3.24×10- (C) 3.6×10-2 (D) 1.8×10-8 (E) 3.24×10-8 。