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化學 高中

想請問第二題的E選項 我用上面含氧酸判斷酸性大小的方法應該是磷酸>亞磷酸>次磷酸 但為什麼這個結果是錯的🙏🙏🙏

元素X在週期表愈右方、愈下方,酸性越強。 2.酸與鹼的強度: (1)酸: 氫化物 (HX) B:HF> HO> NHG > CH HI > HBr > HCl > HF 含氧酸以(HO)XO 型式表示: ①n值愈大,酸性愈強。 含氧酸 例:HClO4> HSO4> HPO4 HClO4=(HO)ClO,n=3; H2SO4=(HO),SO2,n=2; H3PO4=(HO),PO,n = 1 ② n值相同,X的電負度愈大,酸性愈強。 : HClO>HBrO;> HIO; ∵∵HClO:=(HO)ClO2、HBrO3=(HO)BrO、HIO3=(HO)IO2的均 為1,且電負度:Cl > Br > I D 1. 氧化物 相同元素的氧化物具有不同氧化數時,其氧化數越高,酸性越強。 例:CrO:(+6)>CrzO3(+3)>CrO (+2) 2 (2)鹼: 金屬氫化物(MH) 金屬氫氧化物(MOH) | 元素M在週期表愈左方、愈下方,鹼性元素M在週期表愈左方、愈下方,鹼性 「愈強。 例:NaH> MgHz > AlH NaH < KH < RbH 越強。 例:NaOH > Mg(OH)>Al(OH)3 NaOH<KOH <RBOH 乘 E 例題3 (1)下列各種酸鹼的命名,何者正確? ◇酸鹼命名&酸鹼強弱♦ (A):S(g) 氫硫酸 BHI(aq) 氫碘酸(HClO氨酸 DH.MnO, 過錳酸 EFe(OH)氫氧化鐵(Ⅱ) 。 (2)有關物質的酸鹼性質比較,下列敘述何者正確? 751 CA)鹼性:LiH NaH XKH 鹼性:F-Cl<Br鹼性: NaOH > Mg(OH): > Al(OH): D酸性:HF > HO>NHE酸性:HPO. > HBO > H.PO。 房 (B) HBr>HCI > HF FCI > Br 出庫(H·花 (OH) O Hz P O z> Hz P Oz H₂ poq

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化學 高中

上課老師有說好像是正負的原因,但忘記了

(1)水的解離反應式HO+H29) 5 水是弱電解質,幾乎不解離,故純水幾乎無法導電。 1升的水解離狀況 [H+] =(OH) = (x107 H2O=H++Of 2009 18 / 55.by. -1x107 t[x16) +1x16? 1x107 1×10? = (x10²(M) 55.6 [1₂0] = $5,6 = 55.6cm). 55.6 2升的水解離狀況 H20 $ H+ + OH 2000 78556x20 -2*15² + 2×13²³ +2×10²? 55.6x2 24107 24107 [H₂0] = 35.6²² = 55.6(M) [H²] = [OH) = 乙 =xiōn 25°C時純水中 [H"]=[OH ]- _\xLo) M(定值)(HOI=55.6M(定值) -14 離子積常數(KG) = [H+] [ok]= violy *D[H²+] = [OH] 加入酸+五个反應向左 2. Kv的影響 水解體反應為吸熱反應HC) >Hag)+Of(opH=452 溫度愈高有助於ß熱方向反應解離度增加 THJ=[of] Kut 溫度愈低有助於預熱方向反應中解離度,减少HS COUP Kw↓ 純水在不同溫度下的表現 [H+]和[OH⁻]關係及大小 Kv的大小 Kw>1×1014 2 >1-8×10 kw=lxle kw=1x10 2 T>25°C [H]=[ok]>/x107 T=25°C [H]=[] = (x102 T<25°C [H+] =(f)<1x(0) kwxxot / < 1-8x107/0 3. 加入酸或鹼對 Kw的影響 沒有影響 25 度C的水中 (1)加入酸 H2OW=Hay tofing) (2) 加入鹼 比例 解離度 x 10% flex100%=1.8x100% H200 = Hiayi tofiay) 最初[H+]=[] 加入鹼[ok] | 反際向右 2X/0? > COH]↓ [H+]>[of] Kw = [H] [H] =+*+014 (3) (出不變) 二.水中酸與鹼 1. 酸鹼的定義:阿瑞尼斯(S. Arrhenius,1859 ~ 1927)解離說之酸鹼定義: 1/化學 3-4 kw → [H]↓ → [oH]> [H +4₁ _KW =CH²] [OH] = 1X1 0¹1)

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