Question

柒

這題怎麼解

@。       (0                                                AS
取1L05M 之 BaCl2taqg和 1L0:2 M 之 KzCroataq混合 ,當 BaCrgoat完全沈澱後:

(A)BaCroae)況澱量約為 0.1 mol
(B)[Ba7]約為 0.15 M

(COIK 約為 0.1 M

(D)[Croa7 ]約為 0.1M

(E)[CI-]約為 0.1 M。

和

Answer 1

黃安安

如果我寫錯了或看不懂我寫的可以說！

柚子

以化學計量的概念，KCl變化量應該會寫0.4。
然後(E)[Cl^-]=0.5M，其他沒有問題。

黃安安

喔我沒發現氯化鉀是2 謝謝你！
那E應該是0.2吧

柚子

你忘記加上BaCl2剩餘的Cl了，(0.4+0.3*2)/2=0.5。
所以我會建議這裡寫淨離子方程式計量比較好。
沒有參與反應的K^+和Cl^-另外計算，[Cl^-]=(0.5/2)*2=0.5。
(除以2是因為兩溶液等體積混合，乘以2是因為一單位BaCl2中有2個Cl)