Question

訪客

請問為什麼答案的假設是
r=k[I-]^x[OCL-]^y[OH-]^z
而不是
r=k[I-]^x[OCL-]^y

Sec 店人7       2

@ 到一9為題組: 站 上tb

在某固定溫度 ,  化學反應 Teo+OC人Go 一 OLeo+C6- 的反應物初始濃度、溶液中的所
蟬說IMIIEO 去所:

 

 

  
 

 

    

 

  

 

  

 

  

 

 

 

 

 

 

  
                                                                                                                                                                                                                                                                 
                                                                                                                                                                                                      

(Wk 三 0.1

 

濃度不變,僅將溶液的酸瞼值變更為 pH 二
加 店IS A。 。 【99.指考】

IT 的初始濃度 |OC友的初始濃 |OH-的初始濃度   初始速率

(M)         度(M)         (M)       (mol/L.3s)

2沁 天說      1當 10下       1.00       和Si※10 4

MO      SO       1.00       3.6X 10-*

2者0       xiOE:       2.00       說S1iO04

0       10        1.00       22U08

18. 上述化學反應的速率常數 (k) 為何(s
臣       (BDk三6 GOk三10 (Dk三60 (8k 三 600。   【99.指考】

13,反應的

18.(1) 假設速率定律r 三kX[ITTPXL[OCLUPPX [0

竟腳it 3.6 410
宕務章險 。1.8X10“。 2X10Q05

集呈埠 。72xX10* 3X108 0
對陳3.6X11071。 12108: ?

三臉%2 xd8X 10TOO0IIX101、 2 二
實驗 1 戰 TSx10 (TS5X 10 AL ,寢三一4

速率定律式f三kX[TIX[OCIIX[OH 1

(2) 將實驗 1 之數據代入速率定律
El0r 4一 kx(2X 10-73)X(15 10 )/ (過說 人廬廬

Answer 1

銘

從實驗結果來說
互相比對完各次實驗濃度與反應速率的關係後
你會發現OH陰離子的濃度也會影響反應
所以列式時也要列到

至於原因
個人推測是氫氧離子也參與了I與OCl的原子爭奪
多了這麼一個競爭對手，所以原反應速率會下降