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混合等量的NH3與NH4Cl，相當於用HCl滴定NH3的半當量點，可以作緩衝溶液。
一般緩衝溶液是由弱酸(鹼)的共軛酸鹼對共存形成的。
(C)將等量的NH3和NH4^+混合在一起，兩者為共軛酸鹼對，所以是緩衝溶液。
NH4^+是因為NH4CL在水中解離而來的嗎
是的。
喔
如果問你0.1M CH3COOH 10mL+0.1M CH3COONa 10mL，會形成緩衝溶液嗎？
會！
那和C是一樣的意思，只是把弱酸(CH3COOH)換成NH3，弱酸鹽(CH3COONa)換成NH4Cl，這樣應該可以理解吧？
可以 謝謝大哥
大哥想問一下要怎麼判斷溶於水是會解離還是與水反應
像是NAHCO3->Na^++HCO3^-跟
NaH+H2O->H2+NaOH
解離是指物質溶於水中分解為陽離子和陰離子的變化過程，一般電解質(酸、鹼、鹽)溶於水會發生。
至於會不會與H2O發生反應，則需要再判斷是否會進行氧化還原、酸鹼水解…等反應。(這就要靠你學過的知識去判斷了)。
NaHCO3→Na^++HCO3^是-這一步是解離，而後HCO3^-+H2O→H2CO3+OH^-這一步是水解，會與水反應。
NaH→Na^++H^-是解離，H^-+H2O→H2+2OH^-這一步是氧化還原，也會與水反應。
還是有點不太懂耶：（