Question

June_羽奈

8.求解

汶, 小欣想要製造氮氣,他在20時,取數塊二氧化錳顆粒加入20 mL、3%的雙氧水。若
他以下列方式改變實驗條件:(甲)溫度改變為 50C ;(乙)雙氧水改用 30%;(酚)將二所
花錳麼成粉狀。請問何者可以增加氧氣的總產量? (A)甲 (B)乙(C)丙。(D)申乙轎

均可
& 哈柏法製毛,是在溫度 400一500 心、1000 大氣壓下,加入鐵粉,使氮與氮反應生成氮

,試章改變下列哪一項因素,不能增加其反應速率 ? “(A)加入催化間 (B)加入更多的
氨和所 (<)升高溫度  (D)增加反應容器的骨  出積

 有了關雙氧水與二氧化錳產生氧氣的實驗,下列哪一項解釋是正確的? (A)二氧化錳是
反應物 (B)二氧化錳是催化劑 (C)二氧化錳可放出氧_(D)雙所水是催化劑

Answer 1

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D。N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)(可逆反應)當體積變大，也就是壓力變小，會導致逆反應大於正反應，因為反應物的總係數和比生成物的總係數和大。

June_羽奈

謝謝