Question

醫學系廢物

21題
所以弱酸加弱鹼可以是緩衝 ？

人                  世人天
(3)以酚柄 (phenolphthalein) 為指示劑,用 0100

 始達滴定終點。                           局
試問胃藥片中含碳酸鈉重佔多少%?        2n26
(A)209% 。。(B)15% (010% (D)9%

同                       2 磷酸 HSPO. 達解離平衡蛙,下列何者為滾度
CHPo,之Ka二7.1x102,Ko2二63x10-05 Ka一44

(A)FHsPO,(B)HxPO- 全 Hpoz- (PO

新!               2 下列配製之結果,何者作為緩衝溶液 (buffer solution)
人     (A) 0.2M 之NEH3溶液1升, 加入1升0.1M 之HCl溶激
都                        (B) 0.4 M NHCl溶液1升加 0.2MHCI溶液1升
和         (C) 0.1IM CHsCOOH溶液 10ml,加入10ml之01M

(D) 0.1MNEH5和和 0.1 MNEHACL混合溶液 10ml,加

22 已知 0.020 M 之NaCN海液, 其pH11, 則 HCN
Al0oaan于 4X102 (2) 1     Q2只

              27 氣與氧兩元素可形成下列三種化合物 bo Noa、
                 所 質量相等時, 則各化合物中氣元素的質本
le   By 1:4:2 (2

下

  
    
 
 
   

煦
吧                               虹

加

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Catrylis

我是這麼想，供你參考一下。
緩衝溶液是指溶液中加入少量強酸、強鹼或水，pH值不會有明顯的變化。
簡單來想就是一溶液能夠接收H^+，也能放出H^+，抵抗外加的變化。
一般課本上都是講「弱酸+共軛鹼」或「弱鹼+共軛酸」這兩類。
但弱酸弱鹼鹽其實也可以接收、放出氫離子(類似胺基酸能表現出一些緩衝能力)，
所以我覺得弱酸弱鹼鹽還是有一定程度的緩衝能力，只是說緩衝效能和共軛酸鹼對組成的溶液比起來如何？我就沒有深究了。
再者這題問的是「最不恰當」，(B)選項NH4Cl是弱酸性，加入HCl產生的同離子效應使得NH4^+解離變得極小。
所以溶液中幾乎不含有「NH3」，只剩下酸性離子，相對緩衝能力應該是最差的。

※但如果有題目問哪一個選項是緩衝溶液？同時出現「共軛酸鹼溶液」和「弱酸弱鹼溶液」的選項，我想還是選前者比較好。

醫學系廢物

ok
因為課本參考書網路上我都沒看過關於弱酸加弱鹼的
所以當下直接選弱酸弱鹼
這樣解釋我有懂到 謝謝

Catrylis

看過一些化學書會把弱酸弱鹼鹽當作一類緩衝溶液，只是不常見到。

jchga

更正確來講，B和C都是不好的緩衝溶液。B等效為強酸溶液，pH可抵抗外界酸鹼，但無法抵抗溶液體積變化，就略去不談(純屬定義問題)。C其實等效為純醋酸胺鹽溶液，溶液pH=7，但在pH=7附近基本就等同於純水一樣，pH值雖可抵抗溶液體積變化，但對酸鹼的抵抗力遠遜於強酸溶液(見附圖)，所以雖然很多人說醋酸胺溶液可做為pH=7的"中性緩衝"溶液，但其實這是錯誤的。
https://link.springer.com/article/10.1007/s13361-017-1739-3
也因此，雖然醋酸鈉溶液也被用作一般緩衝溶液，但還是會加強酸或強鹼來將pH值移至緩衝工作區(pKa1=4.75、pKa2=9.25)。總結來講，只能說這題目出得不好，C選項應該改成0.2M醋酸溶液10ml+0.1M氨水溶液10ml會好很多。硬要填鴨式地選一個的話，C至少還有人用作緩衝溶液(雖然pH值不能~7)，B的確是幾乎沒人拿來稱呼做緩衝液來使用。