Question

訪客

將0.069克的某單質子酸HA(分子量為69)溶於50.0克水中，所形成水溶液的密度為1.0g/mL，若測得其凝固點為－0.056℃，則此酸的Ka值為下列何者？(水的Kf=1.86℃/m)
(A)1.0×10－3
(B)5.0×10－3
(C)1.0×10－2
(D)2.0×10－2 。.

想問為什麼詳解沒有用到依數性質

0.056=1.86xCm
Cm=0.03(有效濃度)
Cm=(0.069/69)/(50/1000)=0.02
HA = H+ + A-
0.02-x x x
(0.02-x)+x+x=0.03
x=0.01
Ka=0.01^2/0.01

酸鹼鹽 依數性質 指考 化學

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Catrylis

有效濃度=iCm，詳解其解有用到。
因為實際上HA的i並不等於2，只是在許多題目為了計算方便，我們理想化作完全解離，i才會是2。
以這題的條件足夠讓你算出來，i大約是1.5而已。

訪客

哭啊 我突然腦袋當機發現自己帶錯數字 難怪想錯 謝謝🙏