✨ 最佳解答 ✨
緩衝的公式還記得嗎
不過pH=2的話,應該是選A?
緩衝多元弱酸題 是大都看Ka1
還是說看他pH值或H離子濃度判斷
有我還記得緩衝 :-)
恩嗯嗯
記得記得
有懂
一般純弱酸水解的時候Ka1影響最大。
如果酸鹼中和至緩衝溶液或當量點的時候就不一定了,根據情況也可能用到Ka2或Ka3。
像這題如果要配製pH=7的緩衝溶液就會選B。
酸滴鹼
[H+]=Ka*(酸/鹽)
Ka是酸的Ka,酸是誰就看誰多一個氫
酸滴鹼
[OH-]=Kb*(鹼/鹽)
Kb就是鹼的Kb,誰是鹼就看誰少一個氫
因為鹼是氫的接收者
嗄鹽就是中和後的另一個產物
你一定知道是誰啦
喔喔喔哦喔喔
這段懂了
謝謝 Catrylis
謝謝 ._.
嗄鹽?
這題的磷酸二氫鈉就是鹽嗄
H3PO4+NaOH----->H2O+NaH2PO4
因為還有剩餘H3PO4
所以H3PO4是酸
NaH2PO4是鹽
如果是
NaH2PO4+NaOH---->Na2HPO4+H2O
且NaH2PO4還有剩餘
那NaH2PO4就是酸
Na2HPO4就是鹽
哦喔喔喔懂 真的很 謝謝你的耐心解說 :-)
對了,突然想到有種題目會問你緩衝溶液中,酸及解離出的各根離子的濃度比,那時候Ka1、Ka2、Ka3就會全用上,像下面那樣,最後調整一下比例就能算出來了,從中也可以看出這題的緩衝溶液H3PO4和NaH2PO4為主,不過單純解這題的話,還是直接用觀念想最快。
有噢這個清華杯考過
喔喔喔這個我們老師有考過欸
這樣寫的好清楚!
剛好我的模糊點都被你帶出來了謝謝你
你很有上進感欸
那我抓給你清華杯杯考題好了
因為遇到兩個大師級的 而且對化學挺有奮鬥力:-)
-
這題是不是就用剛剛c那方法做?我試試看:-)
-
題外話 所以._.你也是高三生嗎
高一噢
化學是興趣啦
有算到了 謝謝你的題目:-)
-
哇高一就清華盃看來是個神級角色了:-)
還好啦
你很厲害欸 兩位化學概念都很強
很高興跟 你還有剛剛那位討論 這類題型 感覺熟悉了很多 :-)
對 是不是還有一種會連 OH問下去的
有啊我找給你
窩喔對耶這種 我好像把弱酸解離和緩衝都搞在一起了@_@
(誒王宇 果然專業)
好啦 那謝謝你今天在這一起討論了這麼多
我也不打擾你了:-)
希望還有機會討論別的化學題型:-)
啊哈哈哈有get到 好好你是徐杰教的
這題可以用觀念解
我晚點寫給你