✨ 最佳解答 ✨
是H2>F2>Cl2>Br2>I2吧
看原子半徑啊，越小沸點越低，因為凡得瓦力越小
那個排序是講義寫的
我原本也是想說看原子半徑大小比
所以不懂為什麼是這樣排qwq
欸欸差很多欸😂😂
因為F的電負度很大，又兩顆都是F，
兩個電負度很大的原子都想搶電子，不就只能靠的近一點了嗎，可是靠太近又會產生斥力，加加總總，反而鍵能變小了，所以F2算個例外，因為本性問題，所以鍵能剛好在Br2和I2中間
其他就分子半徑越小，根據鍵能反比於半徑平方，就按照順序排下來
好的 謝謝你~~
我想補充一下
沸點的大小是H2<F2<Cl2<Br2<I2，這個順序才對喔，判斷沸點的其中一個方法可以用分子量去判斷，分子量越大代表分子間受到的凡得瓦力越大，沸點也就越大，所以在這5個分子中，有最大沸點應該是I2，最小的是H2
另外，這邊提供一個鹵素鍵能大小的口訣--劍(鍵)福(氟)山(三)，代表在F2、Cl2、Br2、I2直觀上會覺得鍵能大小應該是F2>Cl2>Br2>I2，但實際上是氟排在第三，所以要這樣排Cl2>Br2>F2>I2。
至於為什麼H2的鍵能最大，是因為H2的分子大小是這5個分子中最小的，H是第一週期的，F2、Cl2、Br2、I2都已經到第二、三、四、五週期去了，分子越小，鍵能越大，所以H2的鍵能最大。
啊啊我一時腦抽打錯了 我要問的是是鍵能的排序XD