化學
高中

請問第四題的D要怎麼看 翻講義看覺得不會等於@@

吧滴定前分別加水稀釋至 10 公升時, 生 所需毛氧化鈉溶液體積相同 履達當量點 巧若分別加入過量鋅粉,反應後產生氨氣的量:伸 站2一玉 V2、7生 時,溶液pH值; 2 了 取四份01Ms0mL 的弱酸HA (K,=1.0x10.4) ,以01M NaoH 滴定,在 s 分別加入(過0mL、(Z) 25 mL、崗50 mL、(J) 60 mL 的0.1 MNaoH後,停目 D 兆定。不列有關此四種滴定後水溶液的敘述,何者正確? 溶液同呈繼眶 性“二溶液Z的pH 值為4 (C)茲四種溶液中,浩液還所含 HA 的平衡濃度最 小 由溶液中與溶液因混合,其pH 值等於溶液2的pH 值 品將此四種溶 液分別以純水稀釋 10 倍,其pH 值變化最小的是溶液Z) _【93 指考補】 (趾《兩)= 2(2) 三、非選擇題: ]【實驗蕊 取 0.05 M 草酸 H2C20, 水溶液 10.0 毫升於錐形瓶中, 加入一滴酚柄為指示劑,
172 Soe 水溶液中的酸鹼剛平衡反說 y (配含課本P162 1 八4-4.2弱酸的滴定 1 弱酸與強薩的酸鹼中和滴定過程: 為例說明 以001M的NaoHu, 滴定50毫升0.01 M的 CCOM選生全一二還還生 加入的 瑟 主全全 和 同 發生反應 品條 ME 說 有 由名症生 01X1人0還 A|「0 |溶液中只有 CHyCOOHi,),考慮弱酸的解離。 /-2 到下解說 惠: 醋酸過量,一部分醋酸進行酸鹼中和: ff CHicooHe,+ NaoHo,, 一CH,COooNaoo + HaoOo 初始 0.01x50 0.01x25 導 反應“0.25 二0.25 +0.25 x( 說 十X) 7 平衡0.25 mmol 0 0.25 mmol 22還 3 B「23| 考慮弱酸平衡系統的同離子效應 : 0且和 474 CH,COOHG 當CHCOO GO HI 0 同023 0.25 10沁 上 二 [HT=L8x107 解秀 。 x 避 燭補放023 0.25 (章重還) 平衡 3 到 mA 醋酸過量,一部分醋酸進行酸鹼中和 : CHycCooHe,+ NaoHo,一CHicooNa,+ HaOo 初始 0.01x50 0.01x49 反應 一0.49 一0.49 +0.49 0.49 平衡 0.01 mmol 0 0.49 mmol 一半 c|49 |考慮弱酸平銜系統的同離子效應: 0 CHLCOOH ESGHGCOO尖全生日半 =L8x1075 G蝦 初給 人 (M) 。 啤(M) 由0交 再 解放轉 2 ” 四1=3.7x107 立z@# 0.01 0.4 中 平衡 99 若 全+ X 人 CHyCOONa,,,) , 考慮盂的水解。 3小節為 ( 必公鼻來) [CH,CooNa] = 0.5 -sx]03 2 品20 謂 100 1 SA 110 Hcoor,,+ Ho 計cHic - AN TSX10沁 GI 1 @ 肯生167x105 2 水角晤2 還加SEA 3 my 下衡 5X10
弱酸滴定

Choosen As Best Answer

改寫Ka試試看(?
然後那個區間是緩衝(酸過量)

Fatel

好的我在看看

Fatel

不過我還是算不太出來@@

Fatel

感謝 已解出 ~

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