Question

Fatel

請問第四題的D要怎麼看 翻講義看覺得不會等於@@

吧滴定前分別加水稀釋至 10 公升時,

生

所需毛氧化鈉溶液體積相同 履達當量點
巧若分別加入過量鋅粉,反應後產生氨氣的量:伸

站2一玉

  

V2、7生

時,溶液pH值;

2 了 取四份01Ms0mL 的弱酸HA (K,=1.0x10.4) ,以01M NaoH 滴定,在
s       分別加入(過0mL、(Z) 25 mL、崗50 mL、(J) 60 mL 的0.1 MNaoH後,停目
D   兆定。不列有關此四種滴定後水溶液的敘述,何者正確? 溶液同呈繼眶
性“二溶液Z的pH 值為4 (C)茲四種溶液中,浩液還所含 HA 的平衡濃度最

小       由溶液中與溶液因混合,其pH 值等於溶液2的pH 值 品將此四種溶

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

液分別以純水稀釋 10 倍,其pH 值變化最小的是溶液Z)            _【93 指考補】
(趾《兩)= 2(2)
三、非選擇題:

]【實驗蕊 取 0.05 M 草酸 H2C20, 水溶液 10.0 毫升於錐形瓶中, 加入一滴酚柄為指示劑,

172 Soe 水溶液中的酸鹼剛平衡反說
y

  

(配含課本P162 1

                                                                                                                                                                                            
    
  
  
 
  
 
 
 
 
  
  
 
 
   
 
  
 
 
 
   
  
    
  
 
  
 

八4-4.2弱酸的滴定

1 弱酸與強薩的酸鹼中和滴定過程:                                為例說明
以001M的NaoHu, 滴定50毫升0.01 M的 CCOM選生全一二還還生
加入的                                                                 瑟 主全全       和
同                         發生反應                                品條

ME 說 有  由名症生
      01X1人0還

A|「0 |溶液中只有 CHyCOOHi,),考慮弱酸的解離。

/-2 到下解說 惠:
醋酸過量,一部分醋酸進行酸鹼中和: ff
CHicooHe,+ NaoHo,, 一CH,COooNaoo + HaoOo

 

 

 

 

 

初始 0.01x50    0.01x25                       導
反應“0.25    二0.25    +0.25        x( 說 十X)
7
平衡0.25 mmol          0       0.25 mmol               22還           3
B「23| 考慮弱酸平衡系統的同離子效應 :               0且和          474
CH,COOHG 當CHCOO GO HI       0
同023         0.25                 10沁
上         二 [HT=L8x107
解秀 。 x               避
燭補放023         0.25                    (章重還)
平衡   3          到      mA

 

醋酸過量,一部分醋酸進行酸鹼中和 :
CHycCooHe,+ NaoHo,一CHicooNa,+ HaOo

初始 0.01x50     0.01x49

 

                                                                                                                                                                                                                                                                    
 

 

                                                                                                                                                                                                                                                                 
 

  
 
 

 

 

反應 一0.49   一0.49   +0.49      0.49
平衡 0.01 mmol    0    0.49 mmol       一半
c|49 |考慮弱酸平銜系統的同離子效應:          0
CHLCOOH ESGHGCOO尖全生日半         =L8x1075              G蝦
初給 人 (M) 。 啤(M)      由0交
再
解放轉         2        ” 四1=3.7x107
立z@# 0.01      0.4
中     平衡  99 若     全+    X
人 CHyCOONa,,,) , 考慮盂的水解。
3小節為 ( 必公鼻來)
[CH,CooNa] = 0.5 -sx]03                2
品20 謂  100 1              SA 110
Hcoor,,+ Ho 計cHic       -    AN TSX10沁
GI 1 @ 肯生167x105     2
水角晤2      還加SEA
3
my

 

下衡 5X10

弱酸滴定

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

SpiderInk

改寫Ka試試看(?
然後那個區間是緩衝(酸過量)

Fatel

好的我在看看

Fatel

不過我還是算不太出來@@

Fatel

感謝 已解出 ~