Question

ゲスト

この(3)はどうやってやるんですか？
わかる方教えてください🥺
わかりやすく教えてください🥺

9.7 つきぎの各溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ.

(⑪ ) 0.01 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL に
水を加えて 100 mL とした溶液

(3) 0.0100 mol/L のアンモニア水(電離度 0.0418)

( 3 ) 0.10 mol/L の塩酸 10 mL に, 0.10 mol/L の水酸

化ナトリウム水溶液 9.9 mL を加えた溶液

3.6 つぎの塩の水溶液は酸性,中性, 塩基性のいす
カカの柏記天オキみろ 珈出レレムリ こ セ

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ゲスト

H+ 1×0.10×10/1000＝1.0×10^(-3)mol
OH- 1×0.10×9.9/1000=9.9×10^(-4)mol

H+とOH-は1:1で反応するので
H+が10^(-5)mol余剰

[H+]=10^(-5)/0.019.9^10(-3)
＝(10^-3)/1.99
≒(10^-3)/2

pH＝-log[H+]より
pH＝-log{10^(-3)/2}
pH＝-log10^(-3)＋log2
pH＝3＋0.301
pH≒3.3

logの値は与えられていればそれに替えてください

ゲスト

ありがとうございます！
余剰ってなんですか？