Question

ゲストらす

⑥は最初にとけてるイオンの数は、どうなりますか？

る。また、うすい水酸
ると、さらに硫酸バリウムができて、
量が増える。
うすい塩酸を50.0cmずつ入れたピーカー①~⑤に、それぞれ異なる体積のうすい水酸化ナトリ
ウム水溶液を加えたあと、 BTB溶液を数滴加えてよくかき混ぜた。表は、加えたうすい水酸化ナ
トリウム水溶液の体積と、水溶液の色をまとめたものである。
ビーカー
①
(2) ③
D
(5)
うすい塩酸の体積 [cm]
50.0
50.0
50.0
50.0
50.0
うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積[cm]
水溶液の色
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
黄色
黄色
黄色
緑色
青色
(1) 図1は、 ピーカー② ~ ④ に含
まれるイオンや、 中和でできた
水(H2O) をモデルで表そうとし
たものである。 ビーカー③の
にあてはまるモデルを、
図1
ビーカー ②
ピーカー③
ピーカー
(Na
HO
CD
Cr
H2O
H
CD
HD
(Na
Na
HHO
(Na HO
②、④を参考にしてかき加えよ。
CP (Na+
H₂O
Na+
CH
(2)ピーカー⑤に最も多く含まれ
(Na+ H₂O
CD (Na' H₂O
(Na+
CD HO
ているイオンは何か。 H+ Na*, CI OHから選んで書け。
(3) 図2は、それぞれのピーカーに含まれる、 あるイオンの数をグラフで表したものである。 A~
Cが表しているイオンを、 水素イオン、塩化物イオン、ナトリウムイオン 水酸化物イオンから
それぞれ選べ。
図2
A
B
イオンの数(個)
イオンの数(個)
A
B
C
26.0
一般 4.0
の
3.0
量 2.0
1.0
7 うすい水酸化バリウム水溶液50cmをビーカーにとり、うす
い硫酸を10cm加えると、白色の沈殿ができた。 次に、うすい 沈 5.0
水酸化バリウム水溶液50cmに加えるうすい硫酸の体積を変え
て、同様の実験を行った。 図は、加えたうすい硫酸の体積と、で
きた白色の沈殿の質量との関係をグラフに表したものである。
(1) うすい水酸化バリウム水溶液50cmを中性にするには、うす
い硫酸を何cm加えればよいか。
0
20 40 60 80
加えたうすい硫酸の体積(cm)
(2) うすい水酸化バリウム水溶液50cm3に、うすい硫酸を20cm加えた。この水溶液に、最も多く
含まれているイオンは何か。 H*. Bal SO OHから選んで書け。
(3) うすい水酸化バリウム水溶液50cmに、うすい硫酸を60cm加えた。 この水溶液について述べ
た文として適切なものを、次からすべて選べ。
⑦ 水溶液のpHの値は、7より大きい。
水溶液に電極をして電圧を加えると、電が流れる。
うすい硫酸を60cm²加える間に、 中和は起こらなかった。
水溶液に、さらにうすい水酸化バリウム水溶液を加えると、沈殿の質量が増える。
14
2
半に香に

⑥の考え方を教えて下さい

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

きらうる

最初は塩酸しかないので、②の絵から
水素イオンと塩化物イオンともにが4つずつになります。