Question

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想請問為什麼逆反應的活化能比較大，但圖中的逆反應在右邊

(B)在T與T2時,其低限能不相等。
E) 4 環丙烷在高溫時可轉變成丙烯,反應熱為-33kImol,活化能約為270
kJ mol¯'。若同溫時,環丙烷與丙烯之動能分布曲線幾近相同,下列哪一圖示
可定性描述上述反應中,正與逆反應在不同溫度下的動能分布曲線?(垂直
虛線為反應所需之低限能值)
001
(A)
分子數目
nim 0
(D)分
分子數目
477 °C
正反應
逆反應
(B)
分子數目
分子數目
回
577 °C
分子動能
正反應!
逆反應!
577 °C
477℃反反
逆正
應應
577 °C
分子動能
477 °C
焉
分子數目
577 °C
正反應
逆反應
焦應
477 °C
分子動能
(8 OSI (A)
477 °C
分子動能
(1)由△H=E-E_
H負值
∴EE
活化能越大,低眼能越大
577 °C
12)
分子動能
2) 溫度升高,曲線向右移

Answer 1

逍遙

逆反應活化能大 需要能量就要比較多才能形成活化複合體 所以會篩選分子動能大的
原理是這樣 但直接記結論就好了 把兩個定義弄清楚