化學
高中
已解決

24不太懂詳解在寫什麼😞
為什麼200-(14+6)可以知道是飽和溶液?

20-21題為題組 A、B、C三容器,容積分別如圖(4)所示 B 中盛有 1 atm 的Hz,C中盛有2 atm NH3。 中盛有1升的HCl,壓力為2 atm, PV=MRT 1升 3升 2升 A B 圖(4) C PV=nRT 影片 PA · 4 = RT RT PA=±atm 20. 若僅打開活栓 X,達平衡時,容器A內壓力為多少atm?(2分7.65 A、 若同時打開活栓 X、Y,達平衡時,Hz 在混合氣體中的莫耳分率為多少?(4分) 0-6 22-24題為題組 244 (200-2-679 水:x 熔贷:(200-x)9 I X-14 (200-x)9. 3 10 14 2-14 於25°C時,有一杯 KNO3水溶液200克,①加熱蒸發掉14克的水後,溫度回到 25°C時,有6克的KNO析出,②再蒸發掉20克的水後,溫度再回到25°C時,則有 飽和 (X-349 10克的 KNO3析出。 (200-X-6-10)↑ 22. (1)原本的KNO,水溶液為何種溶液?(請填飽和溶液、未飽和溶液或過飽和溶液) (1分) 10 (3) 若再次蒸發30克的水後,溫度再回到25°C時,可以析出KNO,多少克?(2分) 23. KNO3的溶解度為多少g/100gH2O? 30-7x=159 (A) 10 LID 60 (B) 25 (E) 75 50 (C) 50 24.原本的 KNO,水溶液濃度為多少%?(3分) ZX-68 33% 200-(1446)=180飽和 1209120 1809-3=bog KNO₂ 66 200 -53%
24. 【參考答案】33% 【知識點】物質間的反應、水溶液的性質】 【解析】由①可知200-(14+6)=180為飽和溶液, 而180克飽和溶液中含KNO,重= 180×50 =60 g 100+50 H2O= 180×100 S 100+50 (A)【单】 =120g 故原本未飽和溶液之%= 60+6 200 X100%=33% 【評分原則】 計算正確且有寫出計算過程,得3分。

解答

✨ 最佳解答 ✨

其實學姐在題目上已經寫出來了ლ(^ω^ლ)
你旁邊寫的(x-14)和(200-x-6)加起來就是180
祝福學姐分科加油

114分科戰士🪖

我們原本的問題是卡在為什麼蒸發掉14g水後,就知道它達飽和了?
但我剛剛洗完澡突然就頓悟了🤭(?
謝謝你~
ദ്ദി ˃ ᵕ ˂ )

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