✨ 最佳解答 ✨
ここの問題は中和するときのちょうどの量をおさえるとできます。
問題文から硫酸6立方センチメートル、水酸化バリウム18立方センチメートルに対する硫酸バリウムの量は0.3グラムと分かります。また、この量で中和され、硫酸の量の比と水酸化バリウムの量の比は、1:3となります。ここが基準になります。
硫酸12立方センチメートルに対する水酸化バリウムの量は、先程の比を使って比例式をたてると12:x＝1:3となり、x＝36になります。つまり、硫酸12立方センチメートルに対する水酸化バリウムの量は36立方センチメートルになります。1つ目の水酸化バリウムの量は24立方センチメートルで、硫酸と中和反応をしても中性になりません。ここで視点を変えて水酸化バリウム24立方センチメートルに対する硫酸バリウムの量を調べると、中和のつり合いのとれた状態で硫酸バリウムの量を求めることができます。水酸化バリウム18立方センチメートルに対する硫酸バリウムの量は0.3グラムだから、24:x＝18:0.3でx＝0.4、水酸化バリウム24立方センチメートルに対する硫酸バリウムの量は0.4グラムと分かります。よって、答えは③。力試しにも48立方センチメートルの場合の硫酸バリウムの量もやってみてはいかがでしょうか。長文申し訳ありません。
48の場合も出来ました。ありがとうございます🙇♂️