Question

想段考及格的高一生

請問第一小題的pH=2.3時溶液中的[H+]為多少M，如何計算？

1.某制酸劑之主要成分為氫氧化鎂,服用1顆可使1升胃酸的pH值從2上升至23,誠回答下列
問題:(15分)
(1)pH=2時溶液中的[H+]為多少? pH=2.3時溶液中的[H+]為多少M?(log2=(0.3)
(2)每顆制酸劑中含有氫氧化鎂多少毫克?(Mg的莫耳質量為24克)
答

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

qn

pH = 2.3 = -log[H⁺]
log[H⁺] = -2.3
取 10 的次方
[H⁺] = 10⁻²·³
= 10⁻⁰·³ × 10⁻²
= 2⁻¹ × 10⁻²
= 5 × 10⁻³