化學
高中
求解 需氫氧化鋰的式子怎麼來的
其反應式如下:
18ml 44x18
子量增加而增加
300xx5x4.2 = 63000k
36 假設太空人平均每天所消耗的能量為3000大卡,24) 能量主要由氧化體內葡萄糖所提供,
792003960 19800
CH2O。(s)+6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(1) △H=-2800 kJ
152
92 46 23
34793
則一位太空人執行任務5天所釋出的二氧化碳,至少需以多少公斤的氫氧化鋰,始能清
除完畢?(已知1大卡相當於4.2kJ,式量:LiOH=24)
題號
作答區
第34~36題為題組
週期表中鹼金屬元素的氫氧化物,具有很強吸收 0.8
①氧化碳的能力,因此可用於太空載具以吸收二氧化 花 0.6
OH
0.55
碳,右圖為每克鹼金屬氫氧化物理論上所能吸收二氧
化碳的最大質量。
譯:圖表判讀〔103.學測修改]
碳
的0.4
0.4
克
02
0.22
-0.15-
0
LiOH NaOH KOH RbOH CSOH
每克鹼金屬氫氧化物吸收二氧化碳的能力
12+32
15 4
28 學測週計畫· 化學
5天中太空人共釋出 CORR
5×3000×4.2
2800
×6=135(莫耳)
需氫氧化鋰:135×2×24×10-3=6.48(公斤)
薦
100
A
開鹼金屬
葡萄糖所提供
192
氯氧化鋰.
解答
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