Question

娜醬

求解🥹想了很久但算出來數字怪怪ㄉ

) 6. 硝酸銨在高溫的條件下會進行激烈的化學反應,生產水、氮氣、氧氣,反應式為:
2NH4NO3(S)→4H2O(g)+2N2(g)+O2(g)
若反應後將溫度恢復至25℃後測得氣體共重44公克,則該反應中硝酸銨總共分解多少公
克?(原子量:H=1,N=14,O=16)
(A) 10
(B) 20
(C) 40
(D) 80
(E) 160
园区 公車

#化學計量

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

JU

因為變成25度時，水已經變成水珠了，因此不在氣體總和內，依據題目 設莫耳數為k 可得2*28*k+32*k=44, k=0.5 因此硝酸銨是0.5*2 莫耳 也就是 1莫耳 80克～
希望有幫助到你(*¯︶¯*)

娜醬

對齁我還把水也一起算進去了😭真的很謝謝你( ˶ˊᵕˋ)੭♡