Question

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為何反應過程中消耗的氫離子與氫氧離子最多

23、Cl=35.5)
(A) 0.20
(B) 0.33
(C) 0.50
(D) 0.67
(C) 16.已知下列各選項中的酸、鹼溶液的濃度皆為0.1M,則在同溫度下,將下列的
12
溶液混合後,可測得哪一杯溶液的溫度變化最大?(假設各水溶液的比熱、密
度皆相同)
(A) 10 mL HC1+10 mL NH,
(B) 10 mL H2SO4 +10 mL NaOH
(C) 10 mL Ba(OH)2 + 10 mL H2SO4琢断一巷,賴 5 (E)
(D) 10 mL HC1+10 mL Ba(OH)2
Hq (E) 10 mL CH3COOH+10 mL NH3
mo
以及甘四種陽離子A+、B2+、C²+、D²+,已

16.(C)
(M)
EH 測驗對酸鹼中和反應的認識
鹿 酸鹼中和放熱多寡:強酸+強鹼>強酸(鹼)
17/n)
+弱鹼(酸)>弱酸+弱鹼
(C)為二元強鹼遇上二質子酸,反應過程中消
耗的氫離子與氫氧離子最多,放出的熱最
多,故溫度變化最大。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

cyu

因為強酸強鹼它們丟掉身上的氫離子與氫氧根離子的傾向很大。所以一分子的二元強鹼會丟出兩個氫氧根離子、一分子的二質子酸也會丟出兩個氫離子，之後分別結合成水分子，放出熱來。
比如說：
一個H2SO4分子在水中就會丟出兩個氫離子
一個Ba(OH)2分子在水中就會丟出兩個氫氧根離子
最後形成兩分子的水（也就是消耗掉兩個氫離子與兩個氫氧根離子）
所以強酸強鹼相遇，會相比於其他狀況要消耗更多的氫與氫氧根離子

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謝謝～

cyu

不客氣~