Question

Phoebe Chu

這題的D為什麼是對的？

②
2 溫度C
文強在不同溫度下測定KNO,和KCI對水的溶解度(克/100克水),他將數據記錄
關於附表,並據以繪製附圖表達溶解度與溫度的關係。
0 10
20
(°C)
30 40 50 60
溶解度(克/100克水)
70
140
120
KNO3
甲(克)
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
甲
100
138
80
KCl
60
Z
(克)
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
N
40
下列關於此實驗的結論及其後續實驗的敘述,何者正
確?
20
0
31
0
(A) 附圖的曲線甲為KC1的溶解度與溫度的關係
100
10 20 30 40 50 60 70
31-X
90
=
31 温度(℃)
100
(B)由附圖得知KNO,和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x,且36.0<x< 37.0
(e)10℃時,131克飽和KCl溶液加熱蒸發10克水後,再降溫到10℃,充分攪拌溶
液待其達平衡後,則此時溶液的重量百分濃度為25%
120℃時,將裝有5毫升飽和KNO,溶液的試管,置於裝有100毫升水的燒杯中,
並於燒杯中加入10克KNO,固體,充分攪拌待其溶解後,則可見到試管中有結晶
31.69/100g水=x1597水⇒X=1158
析出

溶液

Answer 1

雙木林

題目情況是裝有飽和液體的試管放入燒杯
然後在「燒杯」中放入硝酸鉀固體
右邊圖表顯示硝酸鉀溫度越大溶解度越大，所以可知硝酸鉀溶解是吸熱反應
「燒杯」中的硝酸鉀溶解因吸熱所以「燒杯的溫度上升」
為了讓它溫度上升會搶走附近的熱量，而「試管」就是其中一個目標。試管被搶走熱量後溫度就會下降，最後
「試管內的溶液」因為大於飽和點所以析出
(溫度降低溶解度降低)

雙木林

順帶一提，你D選項下寫的黑字溶劑你直接寫5g水，可是它溶解度太大，密度不可能是1，所以不能因為是5ml而直接令5g水
除非濃度低到要用ppm