Question

訪客1

今有同體積的a：0.05M鹽酸；b：0.05M硫酸；c：0.05M醋酸，下列敘述何者正確？　

(A)pH值大小：b＞a＞c　
(B)各以同濃度氫氧化鈉完全中和所需氫氧化鈉之體積：a＝b＝c　
(C)各以同濃度氫氧化鈉完全中和所生鹽之莫耳數：b＞a＝c　
(D)各以同濃度氫氧化鈉完全中和後溶液之pH值：a＝b＜c

請問這題怎麼看

請問這題怎麼看

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

雙木林

(A)醋酸是弱酸其餘強酸，所以醋酸ph較大，硫酸會解離出兩個H+，所以ph比鹽酸小(ph值是看H+濃度)
要改成b<a<c
(B)硫酸有兩個H+但NaOH只有一個OH-，所以中和硫酸時要兩倍的NaOH其餘都一倍
要改成a=c<b
(C)各物質的陰離子都同莫耳數，所以鹽類的莫耳數皆相同
要改成a=b=c
(D)NaOH是強鹼，強鹼中和強酸偏中性，強鹼中和弱酸偏鹼性，所以D正確

訪客1

請問B選項的醋酸和鹽酸，醋酸因為是弱電解質，所以所需的氫氧化鈉應該比較少，我這樣的理解有什麼問題嗎

雙木林

這跟強弱無關，我先引用你的思路，一開始醋酸因為是弱酸所以解離比較少對吧？然後NaOH中和掉，但這還沒結束，醋酸的解離會不平衡所以會再繼續解離，然後又中和，就這樣一直重複，最後NaOH使用的體積會跟鹽酸差不多，所以跟強弱無關

訪客1

懂了懂了
太感謝你了😭😭

Answer 2

c

想問答案是B嗎？

訪客1

我這裡的答案是D

c

哇勒那我再研究一下！