Question

Ariel

求解 化學 看不懂詳解 第八題CD 跟第九題😭😭

若化學家改訂定1莫耳之粒子數為10²,則下列哪些正確?(應選3項)
(A)氧分子量為32
6102×1023
升
(B)理想氣體在STP下莫耳體積為 22.4
6.02×10
(C)32.0克氧含有2×6.02×103個氧原子
(D)一個氧原子質量(克)不改變
(E)1M溶液的濃度將變小。
小
文
OS (A)
1580
9. 當初設氧的原子量為8,則下列各項之值哪些正確?(應選2項)
(A)STP時,氧的密度為0.715 g/L
-24
(B) 1 amu=1.66×10 g
(C) 1 mol 的水在4°C時的體積為36c.c.
(B)STP時,22.4L之氣體含有6.02×10個分子
(E)法拉第常數為48250 C/mol。
SS O
ESC
AS (30

8. (A)氧分子量變為32×
(B) 22.4×
12
VM
1020
6.02×1023
=0.0053
升
1020
23
6.02×10-
(C)(D)每一個氧原子之質量天生固定不變,故32.0
克氧仍含有2×6.02×10個氧原子。

OH
莫耳
1020
(E) CM=-
,
Na變
0
升
6.02×103
倍,莫耳數變
6.02×1023
6.02 X 1023
含
1020
倍,即1M變為
1020
M。
9. 原子量標準:168,則NA:6.02×103⇨
3.01x10”,計量莫耳數變2倍。
(A)氧密度不變,仍為32g/22.4L=1.42 g/L。
g=
18c.c. 18c.c. 9c.c.
1
1
(B) amu
NA 3.01×10-
23g=3.32×10~24
g
(C)
及
攵
D
=
1 mol 2 mol 1 mol
(D)與計量莫耳數無關,故STP時22.4L之氣體
含有6.02×10個分子數。
96500 C
96500 C
(E)
=48250 C/mol
1 mol
2 mol