Question

ポストオフィス

(4)の問題で、マーカー引いたところ式で1molの体積を求めるのにアボガドロ定数をかけているのは何故ですか？？
この式がどういう状況なのかがわからないです

8CCI の結晶 CsCl の結晶の単位格子を図に示した。
(1) Cs+ のまわりのCF, Cl のまわりのCs+ の数はそれぞれいくつか。
Cs
(2) 単位格子中のCs+, Cl の数はそれぞれいくつか。
(3) CI の半径を0.17mm とすると, Cs+ の半径は何 nm か。
(4) CsCl の結晶1molの体積は何cmか。 4.1°=69 とする。
(5) CsCl の結晶の密度は何g/cm か。
-0.41nm→|

8
(1) Cs+ のまわりのCI : 8個 CI のまわりの Cs+ : 8個
(2) Cs+1個, CF 1個 (3) 0.18nm (4) 41cm (5)4.1g/cm
(1) 問題の図で, Cs+ (●) のまわりには8個のCI () が並んでいる。
1
右図で中心のCI (O)を共有する8個の立方体それぞれの中心に
Cs+ があるので, Clも8個のCs+ に取り囲まれているとわかる。
(2) Cs* は中心の 1 個,CIは頂点の8個で1×8=1(個)。
(3) 立方体の対角線方向にイオンが接しているので, 対角線の長さより,
r[nm] ×2+0.17nm×2= 0.41nm x√3@
Cs* の半径
CI の半径
単位格子の一辺
r=0.1785nm≒0.18nm
(4) 0.41nm=4.1×10cm で, 4.13=69 より Cs, Cl1個ずつを含
立方体 (単位格子) の体積は, (4.1×10-cm)=6.9×10~23cm。
CsCll mol, すなわち Cs+, C1 6.0 × 1023 個ずつの体積は,
6.9×10-23cm×6.0×10%=41.4cm≒41cm
質量
(5) CsCl の式量は168.5 で, 密度=- より、
1th
Inm
体積
168.5g
=4.07...g/cm ≒4.1g/cm
41.4cm3

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

CsClは体心立方格子が単位格子。この単位格子のサイコロの中にCsCIが1粒入っている。

問題文で聞いているのは1molの体積だから、1個をアボガドロ数倍した体積が1molの体積。

1個の体積❌アボガドロ数＝アボガドロ数のCsCl(1mol)が入った体積🙇