化學
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為什麼HCl +NaHCO3滴定達當量點的時候溶液為酸性,跟水解有關嗎

當量點

解答

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當HCl(氯化氫)與NaHCO3(碳酸氫鈉,又稱小蘇打)進行滴定時,達到當量點後溶液會呈現酸性,這與水解反應確實有關。

NaHCO3在水中會分解為Na+和HCO3-,而HCO3-則會進一步分解為H2CO3和OH-。而H2CO3又是一種弱酸,它會進一步解離為H+和HCO3-,其中H+就賦予溶液酸性。

當你滴加HCl至NaHCO3溶液中時,HCl中的H+會與HCO3-進行中和反應,形成CO2、水和氯化鈉。而在達到當量點時,所有的碳酸氫鈉都已經中和完畢,溶液中主要剩下的是H+和Cl-離子,因此溶液呈現酸性。

ccc

了解,謝謝你!講得很詳細

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