Question

巧宜

為什麼答案不是A 在實驗衣加鹽酸跟在實驗二加鋅粉 不是都屬於酸鹼中和

262
(C)40g
(D) 80g
Lo
4|1= 1× = 1 8 3/1/12
1x1
ch² M+M2=40.
P₁ =P₂
4010=30
40. 如下圖所示,室溫下有HCl 水溶液和 NaHCO, 水溶液,在這兩杯水溶液中分別加
入適量的鋅粉和鹽酸,均會使水溶液冒泡。若改變 HCl 和 NaHCO』的濃度,使這
兩杯水溶液的pH值都增加,但其他實驗條件皆不變,則分別加入鋅粉和鹽酸後,
這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形,最可能為下列何者?
鋅粉
H+濃度↓ n.
速率↓
pH=2
HCl
01
水溶液
水溶液
實驗一
實驗二
NaHCO3
-鹽酸
pH=9
催化齊口
PHOHT
Natico 速V↓
(A)兩杯水溶液都變快
(B) 兩杯水溶液都變慢
(C)實驗一:變快,實驗二:變慢
(D)實驗一:變慢,實驗二:變快
滷味

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

昱

實驗一不是酸鹼中和，
鋅和鹽酸反應產生氯化鋅和氫氣。
而實驗一的判斷是因為鹽酸的ph值提高，相對來說比較不酸，所以產生氫氣的速率變慢。