Question

erikaaa

Tentukan massa Al,S dan O dalam 171 kg senyawa Al2(SO4)3 jika diketahui Ar Al = 27,S=32 dan 0=16

Answer 1

ezra

Mr Al2(SO4)3 = 2. Ar Al + 3 (Ar S + 4. Ar O)
= 2. 27 + 3 (32 + 4. 16)
= 54 + 3 (32 + 64)
= 54 + 3. 96
= 342 g/mol
mol Al2(SO4)3 = gram / Mr
= 171.000 / 342
= 500 mol
*massa Al = jumlah atom x Ar Al / Mr Al2(SO4)3 x
massa Al2(SO4)3
= (2 x 27) / 342 x 171
= 54 / 342 x 171
= 27 kg
*massa S = jumlah atom x Ar S / Mr Al2(SO4)3 x
massa Al2(SO4)3
= 3 x 32 / 342 x 171
= 48 kg
*massa O = jumlah atom x Ar O / Mr Al2(SO4)3 x
massa Al2(SO4)3
= 12 x 16 / 342 x 171
= 192 / 342 x 171
= 96 kg
pembuktian : massa Al + massa S + massa O
= 27 + 48 + 96
= 171 kg ✓

ezra

jumlah atom x Ar = Mr (molekul unsur)

Mr (molekul unsur) / Mr (molekul senyawa) = massa (molekul unsur) / massa (molekul senyawa)

kalikan silang, didapat:
Mr (molekul unsur) : Mr (molekul senyawa) x massa (molekul senyawa)

semoga paham ya🙏🏻

Answer 2

Axly

Diketahui:
- Senyawa: Al2(SO4)3
- Massa total senyawa: 171 kg
- Ar Al = 27
- Ar S = 32
- Ar O = 16

Langkah-langkah penyelesaian:
1. Menghitung massa molar senyawa Al2(SO4)3:
Massa molar Al2(SO4)3 = (2 × 27) + (2 × 32) + (12 × 16) = 342 g/mol

2. Menghitung jumlah mol senyawa Al2(SO4)3:
Jumlah mol = Massa total senyawa / Massa molar senyawa
Jumlah mol = 171.000 g / 342 g/mol = 500 mol

3. Menghitung massa masing-masing unsur:
Massa Al = 2 × 27 g/mol × 500 mol = 27.000 g = 27 kg
Massa S = 2 × 32 g/mol × 500 mol = 32.000 g = 32 kg
Massa O = 12 × 16 g/mol × 500 mol = 96.000 g = 96 kg

Jadi, dalam 171 kg senyawa Al2(SO4)3, terdapat:
- Massa Al = 27 kg
- Massa S = 32 kg
- Massa O = 96 kg