Question

萱

想請問
為什麼在討論揮發性溶液混合時，會有理想溶液的情況？ 會有這個疑問是因為理想溶液的P和溶劑濃度成正比，符合拉午耳定律。但是拉午耳定律是基於非揮發性、非電解質的溶質組成的稀薄溶液，覺得很矛盾
求解謝謝

3.兩種揮發性液體的混合
者在容器中揮發性液體A和B的溶液。由於A和B都是揮發性的,氣相中將同時存在,
液體A
液體B
▲揮發性液體A與B 的混合示意圖
1)混合溶液的蒸氣壓(P)等於組成液體的蒸氣壓總和。
,
液體 A+B
O
P=P+Pg(道耳頓分壓定律)
註P、P:分別為液體 A、B 之蒸氣壓
2)若為理想溶液,液體 A 與液體 B 均符合拉午耳定律,即P 和 P 會等於各自的飽和蒸氣
壓與其在溶液中的莫耳分率之乘積。
P = P.X
PB = PB • XB
註P、P:分別為液體A、B 之飽和蒸氣壓。

x
2理想溶液
溶液蒸氣壓與溶劑濃度的關係符合拉午耳定律。
(2)溶液蒸氣壓與溶劑莫耳分率成正比,即PxX 。
劑
(3)理想溶液的特性:
30
BIK
55:50+200
圖上呈直線
1形成溶液前後的體積具有加成性。
→越靠近直線
2粒子間作用力不發生改變︰
溶劑與溶質間的作用力=溶劑與溶劑間的作用力=溶質與溶
③形成溶液的過程中,既不吸熱也不放熱(AH = 0)。
(4)濃度愈低的稀薄溶液時,此時溶液接近理想溶液的性質。
30
理想溶

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

tungzi

揮發性溶液的分子作用力很小、非揮發性的.非電解質組成的稀薄溶液都會導出一個結果，就是這些溶液接近理想溶液的情況，才會近似拉午爾定律得到的結果。

定律本身就是以理想的情況所推導出來的，真實狀況所存在的因素過於複雜，所以會偏離定律所得出的結果。