化學
高中
我記得1.式量是實驗式中的原子量和 那為什麼這題是用質量數算呢 2.質量數不一定等於原子量吧
我是記錯1還是2🤣
答案我亂選的因為我不知道鋰的原子量
A
組中 右中的貝里數
)13. 已知甲、乙兩元素的原子結構如右圖所
示,則兩元素所形成最簡單化合物之式
量為何?
实验式中
(p表質子,n表中子,e 表電子) 原子的
(A) 23
(B)27
(C) 28
原子量
(D) 30
(E) 32
J
i瓦里 8000
e
3p
4n
甲
8p
8n
N
解答
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你前面那段指的是原子序吧 我問的不是原子序
我的疑問是 已知
1.質量數算的是質子數+中子數
2.原子量是某原子對碳原子的質量比
3.式量是實驗式中各原子的原子量的總和
因為質子質量和中子質量有微小差異的關係 質量數並不總是等於原子量(下圖一)為什麼在算式量的時候可以用質量數替代原子量?因為這樣的計算是沒那麼嚴謹的 當某原子有多個同位素的時候更是如此。假設它今天圖上呈現的是質量數37的Cl 我們就絕對不能用質量數當原子量了 因為它們差了1.5 這是由於Cl有其他同位素的關係。
後來我想有幾個可能原因
不考慮同位素的話 質量數和原子量之間的差異可忽略 而這種題目也不會出現有同位素使質量數原子量差太多的原子。
總而言之 我覺得這題應該註明「假設此兩元素沒有同位素」 因為若有同位素且佔比差很多 原子量和質量數的差異就不可忽略了 也因為如此我一開始判定它是在考我有沒有被鋰的原子量 才提出了這個問題