化學
高中
學校老師說酸鹼中和時 像強鹼+弱酸(氫氧化鈉+醋酸) 強鹼會把弱酸可解離的H強制解離 然後水溶液會變成鹼性(因為醋酸根水解產生OH-)
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
但還是搞不懂
如果 強鹼會把弱酸可解離的H強制解離的話
那每次產生CH3COOH + OH- 就又馬上變回CH3COO- + H2O啦
(所以以CH3COO- + H2O存在的時間/的量 應該會比CH3COOH + OH-的時間長/量更多
因此可以當作OH-不存在啊(因為OH-被產出後很快又會和醋酸被強制解離出的H+變成H2O 所以OH-量應該是趨近於0))
所以測得的溶液應該要一直是中性啊 但為什麼是鹼性?
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