Question

Diana

求解🙏他沒有說氧氣有沒有用光，那為什麼可以直接設x:4:y

16.已知 4.8g 鎂粉在裝有 4.0g 純氧的集氣瓶中燃燒後,會生成 8.0g 白色的氧化鎂並
剩下 0.8g 未反應的純氧,其化學反應式為:2Mg + O2 → 2MgO。若同樣在裝有
4.0g 純氧的集氣瓶中,以不同質量的鎂粉進行上述相同的燃燒實驗時,則鎂粉燃
燒的質量與生成氧化鎂質量關係圖,最可能為下列何者?
ng:Cz:Mgo
(A) 氣
(C)
氧化鎂的質量(g)
氧化鎂的質量(g)
8.0
0
4.8
鎂燃燒的質量(g)
10.0
6.0
鎂燃燒的質量(g)
(B)氧
(D)
氧化鎂的質量(g)
氧化鎂的質量(g)
8.0
0
4.8
鎂燃燒的質量(g)
10.0
0
6.0
鎂燃燒的質量(g)
= 4,8₁1 3₁2 18 = 31215
最多GX,生成yggo
6
(C
8:4:Y=312:5
Our TT 7
台必 客片粨、氩

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

乙

如題，若氧氣沒有用光，則生成氧化鎂的質量會根據消耗鎂的質量有線性函數的關係。（就是X軸0克到6克對應的部分）

Diana

謝謝你我懂了🙏