Question

yuch3006

為什麼詳解（我打紅色勾那兩行濃度還要再除以2
然後下面ㄉ式子也不會 有人可以回答我嗎

2
2
素★ 18 ~ 20 題為題組
某生於室溫時利用「比色法」求平衡常數。實驗步驟如下:
步取5支規格相同的比色用試管,分別加入 5 mL的0.002 M KSCN(aq),並標記為甲、乙、
丙、丁、戊。
步驟
20 ml 的 0.25 M 硝酸鐵水溶液,置於錐形瓶中,標示為a溶液。
取
以吸量管吸取 10 mL a 溶液,置於25 mL容量瓶中並加水稀釋成 25 mL,標示為b溶液。
步驟四 重複步驟三的稀釋程序,以b溶液配製c溶液,以c溶液配製d溶液,以d溶液配製e溶
液。
步驟五 以吸量管取a溶液5mL 加至甲試管,並在試管中加入一滴硝酸,混合均勻。
步驟六 重複步驟五方法,將5mL b、c、d、e溶液分别加至乙~戊號試管。
步驟七 將乙至戊號試管分別與甲試管比色,由試管的正上方俯視,用滴管從甲試管吸出適量溶
液,當各試管與甲試管顏色深淺相同時,記錄各試管與甲試管的液面高度比,實驗結果
如表。
025-10=25.X
0.1.10=25.X
16-10
04 410-1
汇
丙
[Fe*](M)
[SCN](M)
各試管與甲試管液面高度比
甲
0.25 (a)
0.002
乙
elb
0.002
5
4
10.04
C
0.002
N/0₂
+x10-²
丁
gib
0.002
3
1
戊
14
e
0.002
4
1
⑥ AI QUAD CAMERA
SUGAR S50

[SCN
各試管與甲試管液面高度比
5
2
1
CAB.
18.下列關於比色實驗的敘述,哪些正確?(多選)(2分)
溶液的濃度愈濃,對光的吸收度愈小
俯視兩溶液時,若兩溶液色澤深淺相同,則濃度愈大的溶液其垂直高度愈高
,
以俯視兩溶液時,若兩溶液色澤深淺相同,則濃度愈小的溶液其垂直高度愈高
(D)甲管(標準管)需假設完全反應
日本實驗最多可計算得5個平衡常數值。
+
19. 比色用試管與一般試管有何不同?在步驟五中,為什麼要加入1滴硝酸?(4分)
针平方便直立避免Fe
→ Fe(OH/3W/ FR
4
1
20. 由丁試管數據計算 Fe*(aq) + SCN (aq) = FeSCN²(aq)之K為何?(答案計算至小數點第一位
分)
AI QUAD CAMERA
SUGAR S50

46
#,[H] 及
不移動-
離子濃度
4.0(aq)
0分:答案錯誤或未作答。
20 65.2 【平衡常數】
b = 0.1 c = 0.04 d=0.016 -0.006 ·
"S
→=-
0.002
>K=
2
[SCN] = 2
設平衡時[FeSCN²"]=xM
** c h = ch, .. 0.001 × 1 = x.3
0.001
= 0.001M,
3 S
(0.008-
565.2
21.15% 平衡学
0.001
3
0.001
3
-)(0.001 -
0.001
3
3
哪些正確?(多選)
吸收度小
卡色澤深淺相同,則
@@ ALQUAD CAMERA
EⓇ SUGAR S50

非常緊急

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

我就是我

5ml0.016M的[Fe³+]會和5ml0.002M的[SCN-]混合成10ml的溶液，因此濃度除以2

c1h1=c2h2是比色管的公式，因為當顏色相同時，濃度大的高度就低，濃度小的高度就高，兩者是反比關係

甲管的[FeSCN²+]計算過程：一樣先將濃度除以2
[Fe³+]=0.125M遠大於[SCN-]=0.001M
因此Fe³+ + SCN- → FeSCN²+視為向右完全反應
[SCN-]=0.001M為限量試劑
因此甲管的[FeSCN²+]=0.001M

甲管的[FeSCN²+]=0.001M且丁管與甲管高度比值為3，帶入公式可知丁管的[FeSCN²+]=0.001/3 M

計算平衡常數如圖

yuch3006

懂了謝啦~