Question

モブ

為什麼(D)選項的平衡常數Kp不能直接看反應最後的容器內總壓力，而是要用算的呢？

1. 將固態碳與氣態二氧化碳在 1.0 L 的密閉容器中
內
加熱至1160 K,可形成一氧化碳。在反應過程
中每兩小時測量系統總壓力,如右圖。反應式如
下:
C+CO2 2240
C(s)+CO2(g) = 2CO(g)
+2X
次
當反應達成平衡時,仍有固態碳殘留於容器中。
假設 CO, 與 CO 均為理想氣體,根據上述資料,
5-x+2X:8.37
則下列敘述何者正確?
x=3.31
(A)反應達成平衡時,CO,與CO 的莫耳數比為1:
9,00
容
8.50
8.00
7.50
力 7,00
atm 6.50
6.00
5.50
5.00
4.50
5.00/
$ 6.26
17.09
$7.75
0.0 2.0 4.0
8.37 $8.37
6.0
反應時間(小時)
*附註的數字為總壓力(atm)
8.0 10.0
2 (B)反應達成平衡時,CO,與CO 的總莫耳數為 0.053 mol (C)反應達成平衡時,CO 的
337x2
分壓為-3.37atm (D)此反應的平衡常數 K, 約為27.9 (E)若在相同容器中,改注入各0.0263
mol CO, 與 CO 的氣體,當反應達平衡時,CO,氣體的莫耳數將增加 Q
答對率 36% (105指考〕

Answer 1

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高級訪客

我不是很清楚直接看壓力是什麼意思
但是我想你應該是指caco3的分解可以直接判斷
CaCO3 -> CaO + CO2
在那個反應式中是因為只有co2一個氣體
因此平衡式中只為[co2]
若有其他氣體參與反應或係數不為一就不能這樣用

モブ

原來如此，謝謝你!!!