Question

Astrong

求算法

頁】
BEAS
·B
CHE LEA
18 已知氫離子的體積莫耳濃度[H】與 pH 的關係為:若 pH=a,則[H*]=
10° M。今有鹽酸與醋酸,其濃度、體積、[H+] 和 pH 如下表。表中數據 m、n、
X、Y 的比較,何者正確?
【補充題】
鹼件
性 強酸中性強鹼
濃度(M) 體積(mL) [H+](M)
200
mo-
XI
+
nol yo<I CH3COOH> CH3C00" + H *
10-10-10-
HCI
鹽酸 0.1
0.1
MATMAN
pH
醋酸
300 日
CH3COOH
(A) m>n,X>Y (B)m>n,X<Y (C)m<n,X<Y
10 期2 10/ITU
4
后市
x
(D)m<n,X>Y。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

kevin_maphy

這一題不是用算的
而是觀念題
HCl溶於水中可完全解離成H+及Cl-
而CH3COOH溶於水中只能部分解離成H+及CH3COO-
所以鹽酸的H+濃度([H+])高，是強酸
而醋酸的H+濃度([H+])低，是弱酸
所以在相同濃度的鹽酸及醋酸，解離出H+的濃度([H+])為鹽酸＞醋酸
[H+]濃度愈高，pH值愈小(即題目的a)
假設鹽酸[H+]=10^(-1)，pH＝1；醋酸[H+]=10^(-3)，pH＝3
[H+]部分：10^(-1)＞10^(-3)
pH值部分：1＜3
所以pH值部分，鹽酸＜醋酸

Astrong

謝謝！