Question

涵

求解

(
2
T
(D)
(三) 右圖為一密閉的燒瓶浸泡在水中,燒瓶內
裝有紅棕色的二氧化氮氣體。已知二氧化
氮會自然分解出無色的四氧化二氮氣體,
其可逆反應式為:2NO2 = N,O+熱。根
據上述回答下列問題:
) 5. 當反應達到新的平衡後,下列相關敘述何者正確?
(A) NO, 的體積恰為 N,O, 的兩倍
(B) 置於冰水時,氣體的總分子數減少
(C) 當反應達平衡時,NO, 的濃度恰為 N.O. 的兩倍
(D) 當反應達平衡時,NO,的莫耳數恰為 N.O』的兩倍
( ) 6. 若將燒瓶浸泡在熱水中,則關於平衡變動方向與顏色
變化,下列敘述何者正確?
(A) 反應向右,變深
(B) 反應向右,變淺
(C) 反應向左,變深
(D) 反應向左,變淺
( ) 7. 承上題,根據上述實驗推論,下列敘述何者正確?
(A) 溫度變化不會影響化學平衡
(B) 氣體溫度升高,有利於逆反應的進行
(C) 氣體溫度下降,有利於逆反應的進行
(D) 氣體溫度升高,有利於正反應的進行

Answer 1

一顆花椰菜

5.B
因為溫度下降有利於放熱反應，從反應式可得知正反應是放熱反應，而兩個二氧化氮分子只能變成一個四氧化二氮分子，所以在正反應速率較大時，氣體總分子數會減少。
6.C
因為溫度上升有利于吸熱反應也就是逆反應，而正反應速度雖然也會上升，但不會比逆反應還要快，所以反應會向左，顏色也會變深（因為二氧化氮顏色較深）。
7.B

以上可以做一個參考，不保證一定會正確。