Question

闊

請問這題只能套公式去解嗎？
氣體

(答
例題5
某體積不可調整的開口容器甲與體積可調整的容器(乙)皆裝有 12
1大氣壓的空氣,定壓下,兩者溫度皆由127℃升高至 227℃,
試問:
空氣
TANEV
AN=V8*4*
(1)容器甲最初空氣的多少%被排出?5%20%
(2)容器乙空氣的體積膨脹率為若干?45%25%
◇氣體膨脹率、逸出率與查理定律
V₁ TI
不光调制
V v
T2
11) 1 =
Vz=
221
以
V v 229
例題6
以
甲
=
(1)逸出4:T2-T1=012-1
look th
空氣
peo
T₂ V₂ x 1-²
x100%
N
|活塞
Vo
2274273
(2)膨脹率,T2-T1 V2-V=2072
TI
#
x100%
VI
100
例子
波以耳-查理定律 F250

Answer 1

特拉瓦

化學的氣體本來就是圍繞著理想氣體方程式在考的。

第一題，內外壓力始終維持1大氣壓，且容器內氣體體積不變，所以nT為定值，就發現加熱後容器內分子只剩原來的4/5，也就是溢出20%，根本不用背什麼逸出率公式

第二題，加熱後壓力還是一大氣壓（壓力始終跟外界平衡），而因為封閉，故分子數不變，所以V正比於T，所以體積膨脹為原來的5/4倍，膨脹率就是25%，也不用背什麼膨脹率公式

特拉瓦

詳解寫的逸出率公式和膨脹率公式只是便宜行事，真的不要亂背，害死人

闊

謝謝你 但是4/5是估計出來的嗎？

特拉瓦

當然不是，溫度變為原來的5/4，分子數不就變成4/5

闊

哦～了解 謝謝你！