Question

yujinbok

看不太懂第三個步驟

108
國中理化
化學計量的解題步驟
1.先確認反
應式是否
已平衡。
2.將質量或分
子個數轉換
成莫耳數。
麻辣私房菜
。
計算演練
題型1 化學計量
酒精燃燒的化學反應式如下:
3. 以完全消耗的反應物(限量試劑)作為基準,再利利
成物產生的莫耳數,也可再換算成質量或分子個數。
例將 16g 的 H. 與 14g 的 N. 進行反應,反應式為 H+→NH3,則最多可生成多少 g的氨氣
解 1. 平衡反應式:3H →N2→2NH3
"
+
2. 將質量轉換成莫耳數:H2(分子量為 2)→16/2=8(mol)
N(分子量為28)→14/28 = 0.5(mol)
3. 以限量試劑為基準,求得物質的莫耳數,再進一步得到質量:
限量試劑
N₂
反應式
3H2
1
係數比
3
反應前莫耳數
0.5mol
8mol
消耗的莫耳數
0.5×3=1.5mol
0.5mol
反應後莫耳數
6.5mol
O
0.5×2=1mdi
由上述可知,1.5mol H.與 0.5mol Na反應,可產生 1mol NHg,NHg的質量=1×17=170
搭配 重點演練第3題
() 2. E
K
# UADEL
RESCA
題型2 限量試劑
氮氣與氣氛
28 2NH₂
2

Answer 1

C

第一行反應式應該沒問題吧

第二行：反應前莫耳數是根據亞佛加厥定律係數比=莫耳數比出來的

第三行：從2.可以知道，16克H2有8mole，14克N2有0.5mole

但是消耗的時候要注意有沒有限量試劑，像N2就是限量試劑，因為用完全部的0.5mole，H2還有剩

第四行：如果N2用了0.5mole，H2會用掉0.5x3=1.5mole（係數比）

第五行：反應後的莫耳數，看剩下多少反應物跟生成多少產物
H2剩下(8-1.5)mole，N2用完，NH3產生0.5x2=1mole

題目問g，要把mole 轉成g
1mole·(14+1x3)=17g