化學
高中
請問第五題應該怎麼樣理解詳解?
我自己是先左右交換二三式(紅字)
把原式的水用三式代換掉
得到1/2氧氣跟1氫氣
可是這樣氧氣只有一半
用一式換二氧化碳以後還有一半的碳沒辦法反應
二氧化碳也沒有足夠的氧氣可以變成CO
詳解左右交換式子我看得懂
但我沒辦法理解為什麼他可以直接加起來
請問各位大神有人能詳細解說嗎?
5.水煤氣是一氧化碳與氫氣以1:1混合的燃料,在工業上,可將水蒸氣通過 1000℃
的碳來製備水煤氣:
AH=1311270.0
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
利用下列資料計算上列製備水煤氣的反應熱(AH)是
AH = - 394 kJ
△-187
△:3783 Ket
(1) C(s) + O2(g) → CO2(g)
28/0
(2) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
( 1 (H₂ + ≤ 0₂)
H2
西
+282
AH=-566 kJ
(3) 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)
AH = - 484 kJ
20200+100公克:O2OH=282kJ
1303),30.H=2465730元
H₂
42KT
答案解析
AH = 283kJ
C++ CO₂
-187
=C+
131 kJ5. (1)式:
920-
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
(28)
2
1
(2) AMILTV) ½ : CO₂(g) → CO(g) + O₂(g)
變是莫
131 kJo
200
1
AH = (+ 566) × — =
2
1
+ (3) 式逆寫並乘以:H,O(g) → H2(g)+专O(g)
AH=394 kJ
S
辦()
大
(MO)
283 kJ
()()(A)
AH = (+ 484) × -1/2 = 242 kJ
AH = (-394) + 283 + 242 =
ISA
: C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)
0<HA
解答
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