Chemistry
大學
已解決
化学 気体の状態方程式に関する問題に関して質問させていただきます。
【問題】
27℃、5.0×10^5Paで10Lの水素がある。
水素の物質量は何molか。 ただし、気体定数はR=8.3[N・m/(mol・k)]とする。
という問題ですが、
この問題を考える際にわたくしは画像のように比をとって考えました。答えは勿論間違えましたが、知恵袋で質問させていただき、
1mol=22.4Lは標準状態でしか使えないため、比をとって考える場合はボイルシャルルの法則PV/Tを使って標準状態の体積に換算すればできるとお教えいただき、2molと答えを導くことができました。
ここで質問させていただきたいのですが、
・1mol=22.4Lをそのまま比をとって考えら
れないのは、圧力、温度が変わると(
問題の27℃や5.0×10^5Paみたいに)
22.4Lという体積にはならないから比をと
って考えれないということですか?
・問題の、27℃、5.0×10^5Paというのは
理想気体ではないという解釈でよろしい
でしょうか?
長くなってしまい申し訳ありません。
分かる方お教えください。
何卒、よろしくお願いいたします。
PV
T
273k, 1.0x10₂
mol = 22.4l 155.0×10×10
273-27
✓
0-4464 =
mol.
(0 L.
X
300k, 510x×10°pa,
標準状態
Ti27211-
を利用する。
V
2103/25
S
1
1mol = 22.4
2 mol =
(-0x105x V
273
45.5ℓ
45.5ℓ
どっちも
標準状態
解答
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回答してくださり本当にありがとうございます‼️
感謝のお言葉が遅くなり申し訳ないです🙇♀️
考え方が合っていて安心しました。
本当にありがとうございます😊