Question

ゆ

この問題について一から解説して頂きたいです。
よろしくお願いします。

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第4早 「物質量と化学反応式 55
85
溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mLに0.20mol/L
水酸化ナトリウム水溶液x 〔mL〕 を加えたところ,過不足なく反応し, 水酸化マグネミ
ウムy [g] が沈殿した。
(1) x,yを求めよ。
(2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けていることになるた

(反応後)
85 (1) x=20mL, y=0.12g (2) 塩化ナトリウム 0.23g
0
Mg(OH)2 + 2NaCl
MgCl + 2NaOH
(1) 反応に用いた MgClの物質量は,
20
0.10mol/Lx
1000
化学反応式より, MgCl 1 mol と NaOH 2 mol が反応するから,
2.0×10 - mol×2=0.20mol/Lx-
MgCl の物質量
-L=2.0×10-mole
XC [L] x=20mL
1000
NaOH の物質量
生成する Mg(OH)2 (式量 58) の物質量は,反応するMgCl2 と同じで
あるから,
y=58g/mol×2.0×10-mol=0.116g≒0.12g
MgCl2 の物質量
OPER HOOTH
(2) 水に可溶な NaCl がろ液に残る。 生成する NaCl (式量 58.5) の物質
量は, 反応する MgCl2の2倍であるから,
58.5g/mol×2.0×10-3mol×2=0.234g ≒ 0.23g |
MgCl2 の物質量
1 化学反応式には,
に関与しない水な
媒は書かないので
マグネシウムと水
トリウムから水酸
ネシウムと塩化
ムが生じる式に
2溶液中の溶質
[mol] は,
溶液のモル濃度
x溶液の体積
で求められる
O
化学の基礎

化学反応式 化学基礎