Question

桑稚

為什麼要乘0.25？

F
(1) 1.0 0.233 0.3
(1) 0.3
2
8 將 10 克的碳酸鈣加熱分解,只獲得 1.1 克的 CO,,試問該反應的產量百分率及可以
獲得氧化鈣多少克?(Ca = 40)
(A) 25%,1.4克(B)35%,2.4克(C) 75%,2.8克(D) 90%,3.3 克
od
bil
(E) 100%,5.6克。
CaCO3
cozt cao
Yo=alve4X100%=25%
16x3 +12 + 40 = 100 100 = 0-1 mol 0.1 x (40116² 5.6*2 = 1.49

Answer 1

Lord_Shadow

由題目可知CACO3=>CAO+CO2
三個莫耳數比是1:1:1
由CACO3可知實際是0.1莫耳
又知莫耳*分子量=質量
以CO2為代表應該為0.1*44=4.4g
但題目說只獲得1.1g
所以才會效率值為1/4
CAO為0.1*56=5.6
因效率原因5.6*1/4=1.4

Answer 2

HPH

因為算出來的產率只有25%
0.1mole的碳酸鈣所以不會百分之百生成0.1mole CaO+0.1mole CO2